Page 87 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan
mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.
Dengan : Kw = tetapan kesetimbangan air Kb = tetapan ionisasi basa lemah
pH larutan garam:
a. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basah Lemah
Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.
NH4+ + H2O NH4OH + H+
pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan reaksi:
M+ +A-+H2O HA+MOH
Tetapan hidrolisis: Kh = [𝐻𝐴][𝑀𝑂𝐻]
[𝑀+][𝐴−]
= [𝐻𝐴] . [𝑀𝑂𝐻] . [H+][OH-] [𝐻+][𝐴−] [𝑀+][𝑂𝐻−]
pH larutan garam:
CH3COONH4
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COO- + NH4+
[𝐻𝐴][𝑀𝑂𝐻] [𝑀+][𝐴−]
[𝐻𝐴]2 [𝐴−]2
= 𝐾𝑤 𝐾𝑎 . 𝐾𝑏
= 𝐾𝑤 𝐾𝑎 . 𝐾𝑏
Kimia Kelas XI SMA/MA
77