Page 22 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM

SMA/MA KELAS XI
[HIDROLISIS]

Orientasi peserta didik pada masalah

KESETIMBANGAN ION DALAM
Tahukah teman-

taman, bahwa garam LARUTAN GARAM

mineral masuk dalam Menurut Sastrohamidjojo, (2010) proses hidrolisis,
senyawa anorganik ?
garam-garam yang berasal dari basa lemah atau asam

lemah nantinya akan terurai dengan air dan membentuk
basa bebas dan asam bebas dengan rumus sebagai
Karena garam (NaCl)
berikut:
memiliki manfaat
BA + H 2O ⇆ BOH + HA
terhadap aktivitas
biologis makhluk hidup Berdasarkan persamaan hidrolisis tersebut, nantinya
yang bukan berasal garam ketika bertemu dengan air, akan terionisasi

dari senyawa sempurna dengan persamaan sebagai berikut:
-
+
hidrokarbon (senyawa B + A + H 2O ⇆ BOH + HA
organik). Senyawa bio
Dalam persamaan diatas BOH maupun HA dapat
anorganik ini
terionisasi jika asam atau basanya berasal dari asam kuat
bermanfaat karena
atau basa kuat.
mengandung ion Na⁺
Menurut Sastrohamidjojo, (2010) hidrolisis dapat
yang mampu bekerja
diartikan sebagai suatu penarikan ion hidrogen dari air
sama dengan ion K⁺
oleh anion dari asam lemah yang meninggalkan ion
untuk mengatur
Hidroksida dari air lalu nantinya akan membentuk larutan
keseimbangan cairan
di dalam tubuh, serta alkali atau larutan asam, sebagai berikut:
-
+
-
-
ion Na⁺ dan ion Cl⁻ (H + OH ) + A ⇆ HA + OH
-
-
+
+
yang berfungsi untuk (H + OH ) + B ⇆ BOH + H
membantu Persamaan Hidrolisis tersebut diperoleh dengan
menyeimbangkan pH
menggunakan hukum kesetimbangan untuk asam atau
dalam tubuh sebagai
basa lemah. Jika untuk campuran yang keduanya adalah
larutan Buffer.
garam yang terbentuk dari asam kuat, dan basa kuat akan
dianggap terionisasi secara sempurna sehingga tidak

mampu terhidrolisis dan membentuk senyawa bersifat
netral atau dikenal dengan proses netralisasi.

(Sastrohamidjojo, 2010)

15