Page 11 - MODUL ELEKTRONIK LAJU REAKSI TERINTEGRASI SOCIO SCIENTIFIC ISSUES

KEGIATAN PEMBELAJARAN

Kecepatan suatu reaksi kimia berlangsung berbeda-beda, ada yang berlangsung cepat, ada
juga yang berlangsung lambat. Reaksi kimia yang terjadi pada saat meledaknya petasan
berlangsung lebih cepat dari reaksi pembakaran kertas. Begitu juga dengan laju pada reaksi
perkaratan besi, pematangan buah, dan fosilisasi sisa organisme.

Jika dimisalkan reaksi kimia, perubahan Reaktan
menjadi Produk ;
Reaktan  Produk
Maka, laju reaksi dapat dilambangkan dengan :
v = - ∆[Reaktan] = + ∆[Produk]
∆t ∆t
Keterangan
- ∆[R] / ∆t = Laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu.
+ ∆[R] / ∆t = Laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.
[Reaktan] = Konsentrasi reaktan atau pereaksi (Mol/Liter)
[Produk] = Konsentrasi produk atau hasil reaksi (Mol/Liter)
∆t = Perubahan waktu (detik)
V = Laju reaksi (M/detik)

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap waktu

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi)
pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi
per satuan waktu.

Contoh soal
Proses perkaratan besi merupakan reaksi kimia yang telah mengubah besi (Fe) menjadi oksida besi
(Fe 2O 3.XH 2O). Besi akan teroksidasi oleh oksigen dari udara dengan persamaan reaksi berikut:
-
2+
Fe (s) + 2 H 2O (l)  Fe (aq) + 4OH (aq)
Nah, bisakah kalian menentukan bagaimana laju reaksi yang terjadi pada peristiwa perkaratan besi
tersebut?
-
2+
v = - ∆[ Fe] = - ∆ [H 2O] = + ∆ [ Fe ] = + ∆ [OH ]
∆t 2∆t ∆t 4∆t

11