Page 24 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed
P. 24
KESETIMBANGAN ION
Berdasarkan sifat asam basanya, larutan dikelompokkan menjadi asam kuat, asam
lemah, basa kuat dan basa lemah. Asam kuat dan basa kuat mengalami ionisasi
sempurna (α = 1).
α = mol zat yang terionisasi
mol zat mula-mula
Adapun asam lemah dan basa lemah mengalami ionisasi sebagian (0 < a < 1).
Banyaknya zat yang mengalami ionisasi dinyatakan dengan derajat ionisasi. Perbedaan
ionisasi asam kuat dan asam lemah yaitu:
Asam kuat adalah asam yang Asam lemah adalah asam yang
kesetimbangannya jauh ke kanan. Ini kesetimbangannya jar ke kiri. Artinya
berarti hampir semua HA terdisosiasi asam lemah berdisosiasi ebagian atau
(terionisasi) sempurna pada hanya pada tingkat yang kecil dalam
kesetimbangan. larutan air.
ASAM KUAT
Beberapa contoh asam kuat HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HCIO₃, HCI₄, asam kuat
mengalami ionisasi sempurna. Secara umum, jika suatu asam kuat dilarutkan dalam air,
maka reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut.
HaA (aq) → aH⁺ (aq) + Aᵃ⁻ (aq)
xM (a.x)M xM
Dengan:
Klik tanda play dibawah ini!
x = konsentrasi asam
M = satuan molaritas larutan
a = valensi asam (jumlah ion H)
Agar lebih memahami
materi teori Asam Basa
Arrhenius, kamu dapat
menyimak video
pembelajaran berikut!
18
