Page 27 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed
P. 27
BASA LEMAH
Basa lemah dalam larutannya hanya terionisasi sebagian. Reaksi ionisasi basa lemah
merupakan reaksi kesetimbangan (bolak-balik).
Jika suatu basa lemah misalnya BOH dilarutkan dalam air, maka larutan tersebut akan
terionisasi membentuk ion B dan OH. Namun dalam waktu bersamaan ion-ion tersebut
bereaksi kembali membentuk molekul BOH hingga tercapai keadaan setimbang.
Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.
B (aq) + H₂O ⇆ BH⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Seperti biasa, H₂O dihilangkan dari persamaan konstanta kesetimbangan. Tetapan
kesetimbangan untuk basa lemah dinamakan tetapan ionisasi basa (Kb) yang
dirumuskan sebagai berikut.
Semakin besar nilai Kb, maka akan semakin kuat sifat suatu basa. pH suatu basa
ditentukan berdasarkan nilai pOH nya. Nilai pOH basa dapat ditentukan jika
konsentrasi ion OH diketahui. Secara matematis, konsentrasi ion OH untuk basa lemah
dirumuskan:
[OH⁻] = M x b [OH⁻] = √M x Kb
Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam (mol/L)
a = derajat ionisasi
21
