Page 26 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed

ASAM LEMAH

Penting untuk disadari bahwa asam lemah tidak sama dengan larutan asam kuat yang
encer. Sedangkan asam kuat 100% terdisosiasi dalam air, asam lemah hanya terdisosiasi

sebagian. Seperti rekasi kesetimbangan disosiasi asam lemah dalam air ditandai dengan
persamaan kesetimbangan.

Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan (bolak-balik). Jika suatu
asam lemah misalnya HA dilarutkan dalam air, maka larutan akan terionisasi
membentuk ion H⁺ dan A. Namun dalam waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi
kembali membentuk molekul HA hingga tercapai keadaan setimbang. Persamaan
reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.

H (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O⁺ (aq) + A⁻ (aq)

Tetapan kesetimbangan untuk asam lemah dinamakan tetapan ionisasi asam (Ka) yang
dirumuskan sebagai berikut.

Semakin besar nilai Ka, maka akam semakin kuat sifat suatu asam. pH suatu asam
ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H⁺ asam tersebut. Secara matematis, konsentrasi
ion H⁺untuk asam lemah dirumuskan:

[H⁺] = M x a [H⁺] = √M x Ka

Keterangan:
Ka = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam (mol/L)

a = derajat ionisasi

Nilai Ka dan pKa untuk beberapa asam lemah yang khas sebagai mana pH didefinisikan
sebagai log [H₃O⁺] pKa suatu asam didefinisikan -log Ka. Perhatikan bahwa pKa
menurun dengan meningkatnya Ka seperti yang ditunjukkan oleh persamaan
kesetimbangan. Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asamnya.

20