Page 25 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed

pH suatu asam ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H⁺ asam tersebut. Secara
matematis, konsentrasi ion H⁺ untuk asam kuat dirumuskan:

[H⁺] = M x a

Dengan:
M = konsentrasi larutan asam
a = valensi asam

BASA KUAT

Beberapa contoh basa kuat LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, RbOH, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.
Mg(OH)₂, Be(OH)₂. Basa kuat mengalami ionisasi sempurna. Secara umum, jika suatu
basa kuat dilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai
berikut.

Dengan :
y = konsentrasi asam

M = satuan molaritas larutan
b = valensi basa (jumlah ion OH)

pH suatu basa ditentukan berdasarkan nilai pOH⁻ nya. Nilai pOH basa dapat
ditentukan jika konsentrasi ion OH diketahui. Secara matematis, konsentrasi ion OH
untuk basa kuat dirumuskan:

[OH⁻] = M x b

Dengan:
M = konsentrasi larutan asam
b= valensi asam

19