Page 17 - E-Modul Praktikum Virtual Materi Titrasi Asam Basa Berbasis STEM

Materi: Titrasi Asam Basa

Mari Berpikir!

1. Siwa melakukan kegiatan titrasi dengan mereaksikan 100 mL larutan

Ca(OH)2 tepat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,05 M. Berapa

kah konsentrasi dari Ca(OH)2 ?

2. Diketahui Ar H = 1, O = 16, Mg = 24, dan Cl = 35,5, berapakah jumlah

HCl yang diperlukan untuk tepat menetralkan 11,6 gram Mg(OH)2 !

Kurva Titrasi

Selama proses titrasi, untuk mengetahui secara

tepat perubahan pH yang terjadi, dapat

menggunakan pH meter. Nilai pH dan volume

penambahan titrat yang didapatkan dari hasil

praktikum digunakan untuk menghasilkan kurva

titrasi. Melalui kurva titrasi, dapat diketahui

perubahan nilai pH pada titran setiap penambahan

volume titrat. Pada kurva titrasi, saat awal Gambar 2. pH meter

penambahan volume titrat, kenaikan pH sangat

hal ini dipengaruhi karena terbentuknya larutan penyangga pada
sedikit,

proses titrasi. Titik dan daerah terjadinya penyangga dapat ditentukan dari

nilai pKa atau pKb.

Daerah Penyangga Asam Daerah Penyangga Basa

dimulai dari dimulai dari

(pKa-1) sampai (pKa+1) (14-pKa-1) sampai (14-pKa+1)

Pada kurva titrasi, saat titik ekivalen, terjadi reaksi hidrolisis. Mol asam

habis bereaksi dengan mol basa dan membentuk garam. Garam terhidrolisis

dengan air. Pada titrasi asam kuat dengan basa lemah, pH < 7 karena

hidrolisis kation garam menghasilkan ion H+ dan pada titrasi asam lemah

dengan basa kuat, pH > 7 karena hidrolisis anion garam menghasilkan ion OH-

e-modul praktikum virtual titrasi asam basa berbasis STEM 15