Page 97 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA KELAS XI PJBL

Setelah penambahan 25 mL NaOH 0,1 M

-1
nNaOH = VM mol = (0,025 L)(0.1 mol L ) = 0,0025 mol.
HCl (aq) + NaOH( ) → NaCl(aq) + H2O(l)
Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol 0 mol 0 mol
Bereaksi : -0,0025 mol -0,0025 mol + 0,0025 mol + 0,0025 mol
Setelah reaksi : 0 mol 0 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
Dalam larutan tidak terdapat sisa asam maupun kelebihan basa, tetapi hanya terdapat NaCl

-
+
yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ion Na (aq) dan Cl (aq) sehingga pH larutan
= 7. Saat itulah dicapai titik ekivalen.
Setelah penambahan 26 mL NaOH 0,1 M

-1
nNaOH = VM mol = (0,026 L)(0.1 mol L ) = 0,0026 mol.
HCl (aq) + NaOH( ) → NaCl(aq) + H2O(l)

Mula-mula : 0,0025 mol 0,0026 mol 0 mol 0 mol
Bereaksi : -0,0025 mol -0,0025 mol + 0,0025 mol + 0,0025 mol

Setelah reaksi : 0 mol 0,0001 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
Volume larutan = (25 + 26) ml = 51 ml = 0,051 L
Dalam 0,051 L larutan, terdapat kelebihan NaOH 0.0001 mol

-3
-1
-
[OH ] = [NaOH] = 0,0001 = 1,96 × 10 mol L
0,051
-3
-
pOH = −log [OH ] = −log 1,96 × 10 = 2,71
pH = 14 − pOH = 14 – 2,71 = 11,29
Dengan cara yang sama, akan diperoleh variasi harga pH seperti yang ditunjukkan pada
Tabel 4.1

Tabel 4.1 Titrasi 25 mL HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M
No. Volume NaOH Mol NaOH Total Volume Konsentrasi pH
0,1 M (mL) V × M (mL) kelebihan

1. 0,00 0,00 25,00 1,00 × 10 M H 1,00
-1
+
-3
-2
+
2. 10,00 1,00 × 10 35,00 4,29 × 10 M H 1,37
+
-2
-3
3. 15,00 1,50 × 10 40,00 2,50 × 10 M H 1,60
-3
-2
+
4. 20,00 2,00 × 10 45,00 1,10 × 10 M H 1,96
-3
+
-3
5. 24,00 2,40 × 10 49,00 2,40 × 10 M H 2,69
6. 24,90 2,49 × 10 49,90 2,00 × 10 M H 3,70
-3
-4
+
-3
7. 25,00 2,50 × 10 50,00 00,00 7,00
-4
-3
+
8. 25,10 2,51 × 10 50,10 2,00 × 10 M H 10,30
-3
+
-3
9. 26,00 2,60 × 10 51,00 1,96 × 10 M H 11,29
-3
+
-3
10. 30,00 3,00 × 10 55,00 9,09 × 10 M H 11,96

92

7