Page 62 - E-MODUL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT(2)
P. 62
E - M o dul L a r ut a n E l ekt r o l i t d a n N o n E l e kt r o l i
l
i
r
E
E-Modul Larutan Elektrolit dan Non Elektrolittt
n
L
t
n
E
E
l
M
l
-
i
o
N
o
o
dul
ekt
r
o
n
d
r
a
a
ut
kt
a
e
l
B erba s is Guid ed Dis co ver y L ea r
s
B
Berbasis Guided Discovery Learningningning
Dis
r
L
ed
ver
Guid
erba
y
ea
co
is
2 . . P e n g u m p u l an D
l
e
m
an
2
2. Pengumpulan Dataataata
g
P
u
p
D
n
u
er
tr
o
ir
la
g
d
tan
i
ten
co
p
tan
u
an
ar
as
aan
r
b
elek
g
Gag
Gagasan tentang larutan elektrolit juga lahir dari percobaan yanggg
Gag as an ten tan g la r u tan elek tr o lit ju g a lah ir d ar i p er co b aan y an
an
a
lah
y
lit
ju
o
an
ch
e
u
i
Far
lar
u
a
at
h
tan
ad
ilak
k
leh
n
ay
g
M
m
ar
k
dilakukan oleh Michael Faraday. Cara larutan dapat menghantarkananan
C
an
ael
d
d
tar
ap
d ilak u k an o leh M i ch ael Far ad ay . . C ar a lar u tan d ap at m e n g h an tar k
r
k
ar
ar
.
at
er
arus listrik dapat dijelaskan melalui proses elektrolisis. Berdasarkananan
er
at
r
i
d
o
k
o
d
s
s
ijelas
i
ijelas
k
B
B
an
.
k
s
es
es
s
an
o
o
ar
lis
d
d
lis
ar
elalu
elalu
as
as
lis
i
i
tr
tr
ik
ik
tr
tr
lis
elek
p
m
s
s
u
m
ap
ap
p
d
u
elek
d
ji
percobaaan yang dilakukan Faraday diketahui jika arus listrikikik
etah
y
d
u
a
d
aaan
d
an
p
ilak
a
ar
p er co b aaan y an g d ilak u k an Far a d ay d ik etah u i i ji k a ar u s lis tr
co
tr
k
k
lis
g
u
ik
ay
an
er
s
u
b
Far
it
r
elek
s
tan
an
tr
p
o
r
u
jad
ak
o
ter
la
k
alam
elek
es
ialir
an
tr
lis
e
o
dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisisisis
d
d
d ialir k an k e d alam la r u tan elek tr o l l it ak an ter jad i i p r o s es elek tr o lis
k
an
i
m
g
h
g
g
as
a
g
n
ilk
an
k
Gele
en
ar
ter
y
yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ionnn
b
k
n
as
y an g m en g h as ilk an g as . . Gele m b u n g g as i i n i ter b en t t u k k ar en a i i o
en
en
u
g
u
m
b
as
o
ala
p
s
itan
k
elek
d
u
(
g
d
m
a,
en
m
p o s itif m en g ala m i r eak s i i r ed u k s i i ( p ad a k ato d a, elek tr o n d itan g k
positif mengalami reaksi reduksi (pada katoda, elektron ditangkapapap
n
r
tr
o
p
a
i
s
o
k
ato
r
g
s
ad
itif
ed
k
eak
oleh ion) dan ion negatif megalami reaksi oksidasi ( pada anoda, ionnn
n
s
o
a
i
id
s
n
a
i
d
i
i
leh
s
k
leh
a,
eak
eak
s
k
a,
o
io
o
o
id
io
io
io
r
r
eg
eg
io
an
(
(
ala
ala
ad
io
an
p
eg
eg
a
n
a
n
n
m
m
n
p
s
m
m
s
d
ad
)
)
d
atif
o
o
i
an
an
atif
d
i
r
tan
lar
n
p
o
is
ak an m elep as elek tr o n ) . . C o n to h p r o s es elek tr o lis is p ad a lar u tan HC
ak
h
as
o
tr
elep
akan melepas elektron). Contoh proses elektrolisis pada larutan HCl,l,l,
elek
C
elek
p
HC
an
n
m
es
)
a
to
o
s
lis
u
o
ad
tr
jad
ter
s
i
ik
u
r
eak
t
berikut reaksi yang terjadi:i:i:
b er ik u t r eak s i y an g ter jad
g
b
y
er
an
2
2
e
+
+
e
redu
k
s
Reaksi reduksi :::
Rea k s i i redu k s i 2 +++ ( (aq))) + 2e HHH 2(
Rea
s
k
2
2HHH
i
aq
aq
(
2(g)g)g)
2(
---
2Clll
2
C
+
+
C
k
s
i
k
s
o
C
Rea
Rea k s i i o k s i da s 2 C (aq))) + Clll 2 ( ( + 2
da
Reaksi oksidasiii
s
+
+ 2eee
2
aq
2
2 (g)g)g)
(
(
aq
+++ ---
Reaksi redoks : 2HHH
Rea
s
C
Rea k s i i redo k s : 2 ( (aq) +++ 2 C ( ( (aq))) HHH 2(g)g)g) + C 2 ( (
+
redo
:
k
2Clll
s
+ Clll
2
C
2
k
2(
2
aq
)
aq
)
2(
2 (g)g)g)
aq
aq
(
is
NaC
tr
lis
o
a
elek
ad
h
an
to
leleh
p
Contoh elektrolisis pada lelehan NaClll
C o n to h elek tr o lis is p ad a leleh an NaC
C
o
n
p
n
1
0
E
o
e
a
r
o
ad
s
h
ek
V
V i i d i i o 1 0 . . E l l ek t t r o l l i i s i i s p ad a l l e l l e h a n N
e
Vidio 10. Elektrolisis pada lelehan NaClaClaCl
N
a
d
s
5
5
5666
KELAS X SMA/MAAA
KE
KE
M
A
M
S
S
M
M
/
A
/
A
S
A
L
L
X
X
S
