Page 36 - E Modul Termodinamika

Contoh dalam kehidupan: Kaleng berisi gas dipanasi, Lama kelamaan tekanannya

menjadi semakin besar dan akhirnya akan meledak bila kalengnya tidak kuat.

Dalam Teori kinetik gas kita telah memformulasikan energi dalam sebagai berikut

Formulasi energi dalam

Gas monoatomik

(3.8)

Jika terdapat perubahan suhu maka dapat ditulis:

(3.9)

Gas diatomik

(3.10)

Jika terdapat perubahan suhu maka dapat ditulis:

(3.11)

Kita ketahui bahwa setiap zat terdiri atas atom-atom atau molekul-molekul
yang bergerak terus-menerus. Dari gerakan ini, zat memiliki energi kinetik. Antara

molekul-molekul zat juga terdapat gaya yang disebut gaya antarmolekul. Oleh

karena gaya antarmolekul ini, molekul-molekul memiliki energi potensial. Jumlah

energi kinetik dan energi potensial yang berhubungan dengan atom-atom atau

molekul-molekul zat disebut energi dalam. Untuk gas ideal, gaya antarmolekul dapat

diabaikan, sehingga energi potensial molekul-molekul adalah nol. Dengan dernikian,

energi dalam hanyalah total energi kinetik dari seluruh molekul.

Anda tahu bahwa setiap molekul gas itu bergerak. Oleh karena bergerak

maka mereka mempunyai kecepatan, mereka mempunyai laju. Dalam uraian berikut

kita ingin menghitung berapa laju rata-rata molekul gas ideal. Dari anggapan-

anggapan dasar gas ideal, dapatlah diturunkan beberapa rumusan hubungan antara

30