Page 38 - E Modul Termodinamika

Waktu antara 2 tumbukan = ∆t = 2L /v x

Gaya rata-rata yang terjadi pada dinding kanan untuk 1 molekul

̅

Karena banyak molekul = N, maka gaya rata-rata total pada dinding kanan

̅
(3.15)

Oleh karena menurut anggapan gas ideal: besar kecepatan rata-rata ke arah x,
y, dan z itu sama, maka dapat dihitung bahwa:

̅̅̅̅
̅̅̅ ̅̅̅̅ ̅ ̅ Sehingga tekanannya

, sehingga gaya pada dinding menjadi

̅̅̅
̅̅̅

̅̅̅
̅̅̅̅̅̅

Tenaga kinetik rata-rata 1 molekul =

Sehingga didapatkan hubungan antara tekanan, volume, dan energi kinetik rata-
rata sebagai berikut:

̅̅̅̅̅̅
(3.16)

Inilah yang disebut anggapan gas ideal secara mikroskopis. Oleh karena PV=
NkT, maka didapatkan hubungan sebagai berikut:

(3.17)
̅̅̅̅̅̅

Inilah tenaga kinetik rata-rata per molekul. Dari persamaan energi kinetik rata-
rata di atas dengan disamakan dengan

2
E kin = m.v . akan didapatkan besarnya laju rata-rata molekul gas ideal sebagai
berikut:

(3.18)
√

32