Page 33 - E Modul Termodinamika

dan berdasarkan energi kinetik ini bcnda dapat melakukan usaha, Serupa dengan itu,

benda yang berada pada ketinggian tertentu dari suaru acuan memiliki energi

potensial dan bcrdasarkan energi potensial ini benda juga dapat melakukan usaha.

Kedua macam energi ini discbut energi luar (external energy). Sebagai tambahan

terhadap energi luar ini, setiap bcnda mcmiliki energi yang tidak tampak dari luar,

energi ini disebut energi dalam. Energi dalam berhubungan dengan aspek

mikroskopik zat. Besaran energi dalam yang dapat diukur secara langsung adalah

perubahan energi dalamnya dengan notasi ∆U.

(3.1)

Untuk gas ideal, energi dalam gas sama dengan total energi kinetik dari

seluruh molekul-molekul gas. Secara umum persamaan gas ideal dituliskan.

PV = nRT (3.2)

atau

PV = NkT (3.3)

Di mana;

-1
k = konstata Boltzman = 1,381 x 10 -23 JK
n = banyak mole

N = Jumlah molekul

R = konstanta gas universal = 8,314 J/mol.K.

n = m/M ; m = masa gas/zat; M = masa molekul (masa atom).

Dari persamaan PV = nRT terlihat bahwa kalau suhu T gas dinaikkan maka

tekanan P dan volume V akan mengalami kenaikan. Persamaan gas ideal dapat pula

ditulis sebagai berikut:

PV/T = C (3.4)

atau

27