Page 13 - 化学-《优化探究》高考专题复习

专题一 化学基本概念

第 ２ 讲 化学计量及其应用

[ 考纲要求]

４． 了解溶液的含义.

)、 物质的量浓度( c )、 阿伏加德罗常数
体摩尔体积( V m ５． 了解溶解度、 饱和溶液的概念.
) 的含义. ６． 了解溶液浓度的表示方法, 理解溶液中溶质的质量分
( N A
２． 理解质量守恒定律. 数和物质的量浓度的概念, 并能进行有关计算.

体体积( 标准状况下) 之间的相互关系进行相关计算. 液的方法.

１． 了解物质的量( n ) 及其单位摩尔( mol )、 摩 尔 质 量、 气
３． 能根据微粒( 原 子、 分 子、 离 子 等) 物 质 的 量、 数 量、 气 ７． 掌握配制一定溶质质量分 数 溶 液 和 物 质 的 量 浓 度 溶
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
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( ３ ) 可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度, 如
[ 明要点查漏补缺]
催化剂
、

２NO ２ N ２ O ４ ２SO ２ ＋O ２ ２SO ３ 、 合成氨反应等.
的应用 △
１． 与气体摩尔体积 ２２．４L / mol相关的 N A
５． 阿伏加德罗定律的重要推论
( １ ) 非标准状况下的气体、 标准状况下的非气体均不适

p
p
用 ２２．４L / mol进行物质的量的计算; 相同条件 T 、 T 、 V T 、

( ２ ) 常见物质在标准状况下的状态: 溴、 H ２ O 、 HF 、 苯、 结论 V １ n １ p １ n １ ρ １ ＝ M １
＝
＝
V ２ n ２ p ２ n ２ ρ ２ M ２
、 、 、

■ 思维深化———做一做
为固体.
数大于 ４ 的烃( 除新戊烷) 均为液体; SO ３
的应用 判断正误, 正确的打“ √ ”, 错误的打“ × ”.
２． 与物质的组成相关的 N A
１． 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态.
) 分 子 中 的 原 子
( １ ) 标 准 状 况 下, １１．２ L 苯 中 含 有 分 子 的 数 目 为
( １ ) 稀 有 气 体、 臭 氧 ( O ３ )、 白 磷 ( P ４
数目;
. ( )
( ２ ) 一定质量含核素的物质中的质子、 中子、 电子或原 ０．５N A
( ２ ) 标 准 状 况 下 , ２２．４ L 氨 水 含 有 N A 个 NH ３
子的数目;
分 子 . ( )
、 中的阴、 阳离子个数比;
( ３ ) Na ２ O ２ KO ２ 的分子数
( ３ ) 标准状况下, ２２．４L 的 SO ２ 中含有 SO ２
( ４ ) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、 电子或
为 N A . ( )
原子数目; 的混合气体含有
( ４ ) 常温常压下, ２２．４L NO ２ 和 CO ２
( ５ ) 等质量的最简式相同的有机物( 如烯烃)、 同素异形
氧原子数为 ２N A . ( )
等具有的原子、 分子数目; 混合气体中含有的碳原子数目
体、 N ２ 与 CO 、 NO ２ 与 N ２ O ４
( ５ ) ２．２４LCO 和 CO ２
( ６ ) 一定物质的量的有机物中共价键的数目( 苯环、 萘 为 ０．１N A . ( )
环中无碳碳双键); ( ６ ) ２．２４ LCO ２ 中 含 有 的 原 子 数 为 ０．３×６．０２×
中含Si — O 键、 金刚石( 或石墨) ２３ ( )
( ７ ) 一定物质的量的SiO ２ １０ .

中含 P — P键的数目.
中１molC中含 C — C键、 １molP ４ 【 突破陷阱】 抓“ 两看”, 突破“ 状态、 状况” 陷阱
的应用
３． 与氧化还原反应相关的 N A 一看“ 气体” 是否处于“ 标准状况”.
、 与 、
( １ ) 歧化反应类: Na ２ O ２ 与 CO ２ Na ２ O ２ 与 H ２ O 、 Cl ２ 二看“ 标准状况” 下, 物质是否为“ 气体”( 如 CCl ４ H ２ O 、
NaOH ( 冷稀、 浓热) 等; Br ２ SO ３ HF 、 己烷、 苯等在标准状况下不为气体).
、
、
/ 、/ ) 反
( ２ ) 变价金属( Fe 、 Cu ) 与强弱氧化剂( Cl ２ Br ２ SI ２
２． 物质的量或质量与状况.
应类;
( １ ) １７ g — OH 与 １７ g OH － 所 含 电 子 数 均 为
( ３ ) Fe与浓 / 稀硝酸、 Cu与浓 / 稀硝酸反应类;
. ( )
( ４ ) 足 量 / 不 足 量 Fe 与 稀 硝 酸、 足 量 Fe 与 浓 硫 酸 反 １０N A
) 组成的２８g 混合气体中含有
( ２ ) 乙烯和环丙烷( C ３ H ６
应类;
个氢原子. ( )
３N A
与 浓 盐 酸
( ５ ) 足 量 KMnO ４ 与 浓 盐 酸 、 足 量 MnO ２ ( ３ ) １８g D ２ O 和 １８g H ２ O 中 含 有 的 质 子 数 均 为
反 应 类 .
１０N A . ( )
的应用
４． 与可逆过程相关的 N A 分 子 数 为
( ４ ) 常温常压下, ４．６gNO ２ 气 体 含 有 NO ２
( １ )弱 电 解 质 溶 液 中 各 微 粒 数 目 和 浓 度,如 . ( )
０．１N A
H ２ O 溶液中分子和离子数目;
CH ３ COOH 、 NH ３ ( ５ ) ３０g 甲醛中含共用电子对总数为 ４N A . ( )
( ２ ) 能 水 解 的 盐 溶 液 中 各 微 粒 的 数 目 和 浓 度, 如 晶 体 中 含 有 的 硅 氧 键 的 数 目 为
( ６ ) ４．５ gSiO ２
CH ３ COONa 、 NH ４ Cl溶液中各微粒数目; ０．３N A . ( )
CCl ４ CH ２ Cl ２ CHCl ３ CH ３ OH 、 CH ３ CH ２ OH , 碳 原 子
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