Page 15 - 化学-《优化探究》高考专题复习

专题一 化学基本概念

充分反应, 产物
( ２ ) ∶ ρ ２ ＝M １ ∶M ２ ; .
[ 反思归纳] D． 密闭容器中 ２molNO 与 １molO ２
阿伏加德罗定律及推论可概括为“ 三同定一同, 两同见比 的分子数为 ２N A
例”, 可用V＝n×V m 及 m＝V× ρ 等公式推导出: [ 备考导向]
高考题型是选择题, 试题综合性强, 覆盖面广.试题围绕
１． 同温同压时:( １ ) V １ ∶V ２ ＝n １ ∶n ２ ＝N １ ∶N ２ ;
阿伏加德罗常数展开, 与气体摩尔体积、 原子结构、 弱电
ρ １
解质的电离、 盐类水解、 氧化还原反应及可逆反应等知识

( ３ ) 同质量时: V １ ∶V ２ ＝M ２ ∶M １

p １
２． 同温同体积时:( １ ) ∶ p ２ ＝n １ ∶n ２ ＝N １ ∶N ２ ; 结合. [ 创新练押题预测]
.
p １
( ２ ) 同质量时: ∶ p ２ ＝M ２ ∶M １
３． 同温同压同体积时: M １ ∶M ２ ＝m １ ∶m ２ . １． 设 N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( )
A．１００ mL １ mol / L Na ２ CO ３ 溶 液 中 含 有 ０．１N A
题组三 练真题明考向
２－
个 CO ３
为阿伏加德罗常数值. , 则 阳 极
５． ( ２０１６ 全国高考卷 Ⅰ ) 设 N A
B． 电解精炼铜时, 若阴极得到 电 子 数 为 ２N A
下列有关叙述正确的是 ( ) 质量一定减少 ６４g
C．１ molCl ２ 与 过 量 Fe反 应 , 转 移 的 电 子 数 为 ２N A
分 子 数 D． 标准状况下, １１．２L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳的
B．１ molN ２ 与 ４ molH ２ 反 应 生 成 的 NH ３
为 ２N A 分子数为 N A
为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( )
C．１molFe溶于过量硝酸, 电子转移数为 ２N A ２． 设 N A
含 有 的 共 价 键 数 为 水溶液中含氧原子数
D． 标 准 状 况 下, ２．２４ L CCl ４ A．３４g 质量分数为 ４％ 的 H ２ O ２
０．４N A 目为 ０．０８N A
(
为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值. B． 反应 ３H ２ g ) ＋N ２ g ) ２NH ３ g ) ΔH ＝ －９２
(
(
６． ( ２０１５ 全国高考卷 Ⅰ ) N A
下列说法正确的是 ( ) kJ mol , 若放出热量４．６kJ , 则转移电子的数目
－１
A．１８gD ２ O 和 １８gH ２ O 中含有的质子数均为 １０N A 为 ０．３N A
－１ 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数 C． 常温常压下, ２８g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的
＋
B．２L０．５mol L
碳原子数目无法计算
为２N A
C． 过氧化钠与水反应时, 生成 ０．１mol氧气转移的电 D．６．４gCu 与 ４０ mL１０ mol L －１ 浓 硝 酸 作 用 生 成
NO ２ 的分子数为 ０．２N A
子数为 ０．２N A
A．１４g 乙 烯 和 丙 烯 混 合 气 体 中 的 氢 原 子 数 为 ２N A
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
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３． 归类记忆溶液配制时引起误差的原因( 以配制 NaOH
[ 明要点查漏补缺]
溶液为例)
１． 明确溶液配制过程中的“ 四数据” 偏 低 的 错 误 操 作 : 垫 滤 纸 称 量 NaOH 固
( １ ) 导 致c B
( １ ) 记 录 质 量 或 体 积 的 数 据 小 数 点 后 保 留 一 位 数 体 ; 左 码 右 物 ( 用 游 码 ); 称 量 时 间 过 长 ( 潮 解 ); 洗
字 , 如 所 需 NaCl 质 量 为 １４．６ g ,不 能 写 成 涤 或 转 移 时 溶 液 溅 出 ; 未 洗 涤 烧 杯 及 玻 璃 棒 ; 超 过
１４．６０g . 刻 度 时 用 胶 头 滴 管 吸 出 液 体 ; 定 容 时 仰 视 ; 定 容 后
( ２ ) 选 择 合 适 规 格 的 容 量 瓶, 作 答 时 要 标 明 容 量 瓶
发 现 液 面 低 于 刻 度 线 再 加 水 .
规格.
偏高的错误操作: 砝码生锈; 定容时俯视;
( ２ ) 导致c B
( ３ ) 转移溶液时要洗涤烧杯 ２~３ 次.
未等溶液冷却至室温就定容.
( ４ ) 定容时 液 面 距 刻 度 线 １~２cm 处, 改 用 胶 头 滴 管
( ３ ) 定 容 时 俯 视 、 仰 视 对 结 果 的 影 响 : 务 必 确 保 按
滴加.
眼 睛 → 刻 度 线 → 凹 液 面 最 低 点 的 顺 序 , 做 到 “ 三 点
２． 抓住实验操作中的“ 五个点”
( １ ) 容量瓶使用前应先检漏. 一 线 ”.
( ２ ) 称量 NaOH 固体应放 在 烧 杯 中 称 量, 不 能 直 接 放 ① 仰视刻度线( 图 １ ), 导致溶液体积偏大.
在纸上称量. ② 俯视刻度线( 图 ２ ), 导致溶液体积偏小.

硫酸.
( ４ ) 转移溶液要用玻璃棒引流, 不能直接倾倒.
( ５ ) 读数时, 眼睛要平视, 定容时应使溶液的凹液面与
刻度线相切.
( ３ ) 稀释 浓 硫 酸 应 先 在 烧 杯 中 加 入 适 量 水, 再 倒 入 浓
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