Page 14 - 化学-《优化探究》高考专题复习

高考专题复习 化学

分 子 数
( ４ ) 标准状况下, ０．１molCl ２ 溶于水, 转移的电子数目
【 突破陷阱】 排“ 干扰”, 突破“ 质量、 状况” 陷阱 ( ３ ) １００g１７％ 的 氨 水, 溶 液 中 含 有 的 NH ３
给 出 非 标 准 状 况 下 气 体 的 物 质 的 量 或 质 量 , 干 扰 学 为 N A . ( )
实 质 上 , 此 时 物 质 所 含 的 粒 子 数 与 温 度 、 压 强 等 外 为 ０．１N A . ( )
界 条 件 无 关 .
【 突破陷阱】 记“ 隐含反应”, 突破“ 粒子组成、 电子转
３． 物质的组成与结构. 移” 判断陷阱
的 ” 应用中, 常涉及以下可逆反应:
( １ ) １molNa与足量 O ２ 反应, 生成 Na ２ O 和 Na ２ O ２ 在“ N A
. ( ) 催化剂
混合物, 转移的电子数为 N A

( ２ ) ５．６ g 铁 粉 与 硝 酸 反 应 失 去 的 电 子 数 一 定 为 １．２SO ２ ＋O ２ ２SO ３
△
. ( )
０．３N A ２NO ２ N ２ O ４
. ( ) 高温、 高压
( ３ ) １molCl ２ 参加反应转移电子数一定为２N A
催化剂
充分反应转移的电子数 N ２ ＋３H ２ ２NH ３
( ４ ) １molNa ２ O ２ 与足量 CO ２

. ( ) ２．Cl ２ ＋H ２ OHCl＋HClO
为 ２N A
共 热, 转 移 H ２ ONH ４ ＋OH －
＋

( ５ ) ５０mL１２ mol / L 浓 盐 酸 与 足 量 MnO ２ ３．NH ３ ＋H ２ ONH ３
. ( )
的电子数为 ０．３N A

— OH 、 OH 等. １． 设 N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( )
【 突破陷阱】 记“ 组成”, 突破“ 结构” 判断陷阱 [ 题组练对点提能]
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１． 记 特 殊 物 质 中 所 含 微 粒 的 数 目, 如 Ne 、 D ２ O 、 O ２ 、 题组一 阿伏加德罗常数
－
２． 记最简式相同的物质, 如 NO ２ 和 N ２ O ４ 、 乙烯( C ２ H ４ ) A．２３gNa与足量 H ２ O 反应完全后可生成 N A 个 H ２
) 等.
和丙烯( C ３ H ６
分子
、
３． 记摩尔质量相同的物质, 如 N ２ CO 、 C ２ H ４ 等. B．１molCu和足量热的浓硫酸反应可生成 N A 个 SO ３
４． 电解质溶液中粒子数目的判断. 分子
－１ 溶 液 中 含 有 的 个
( １ ) ０．１L３．０ mol L 的 NH ４ NO ３ C． 标准状况下, ２２．４L N ２ 和 H ２ 混 合 气 中 含 N A
＋ . ( ) 原子
NH ４ 的数目为 ０．３N A
个
( ２ ) 等体积、 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaCl和 KCl溶 液 中, D．３ mol单 质 Fe 完 全 转 变 为 Fe ３ O ４ , 失 去 ８N A
电 子
. ( )
阴、 阳离子数目之和均为 ２N A
－１ 溶液中, 阳离子的数目 ２．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( )
( ３ ) ０．１mol L
的 NaHSO ４
. ( ) A．３．２gCH ３ OH 含有的化学键数为 ０．４N A
之和为 ０．２N A
( ４ ) ２５℃ 时, p H＝１３ 的１．０LBa ( OH ) 溶液中含有的 B．０．１molFeCl ３ 水解制得的 Fe ( OH ) 胶体中胶粒数
３
２
－ . ( ) 是 ０．１N A
OH 数目为 ０．２N A
溶于足量水, 转移的电子数
的溶液水解形成 Fe ( OH ) 胶粒数 C． 标准状况下, ２．２４LCl ２
( ５ ) 含 １molFeCl ３
３
. ( ) 为 ０．１N A
目为 N A
D．０．２gD ２ O 中含有的质 子 数、 中 子 数 和 电 子 数 均
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－１
( ６ ) １L３．０mol L 的氨水溶液中含有的 NH ３ 的数
. ( ) 为 ０．１N A
目为 ３N A
题组二 理解公式推论, 破解阿伏加德罗定律应用

【 突破陷阱】 审“ 要求”, 突破“ 离子数目” 判断陷阱
一审是否有弱离子的水解; ３． 同温同压下, xg 甲气体和 yg 乙气体占有相同的体积, 根
二审是否指明了溶液的体积; 据阿伏加德罗定律判断, 下列叙述错误的是 ( )
三 审 所 给 条 件 是 否 与 电 解 质 的 组 成 有 关 , 如 p H＝１ A．x∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比
＋
的 H ２ SO ４ 溶 液 , c ( H ) ＝０．１ mol L －１ , 与 电 解 B．x∶ y 等于甲与乙的分子个数之比
质 的 组 成 无 关 ; ０．０５ mol L －１ 的 Ba ( OH ) 溶 液 , C．x∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
２
－
c ( OH ) ＝０．１ mol L －１ , 与 电 解 质 的 组 成 有 关 . D． y∶x 等 于 同 温 同 体 积 下, 等 质 量 的 甲 与 乙 的 压 强
之比
５． 阿伏加德罗常数的应用与“ 隐含反应”. ４． 在两个密闭容器中, 分别充有质量相同的甲、 乙两种气
在一定条件下充分反应后,
( １ ) ２molSO ２ 和 １molO ２ 体, 若两容器的温度和压强均相同, 且甲的密度大于乙
. ( ) 的密度.则下列说法正确的是
混合物的分子数为 ２N A ( )
气 体 中 所 含 分 子 数 目 A． 物质的量: 甲 ＞ 乙 B． 气体体积: 甲 ＞ 乙
( ２ ) 标 准 状 况 下, ２２．４L NO ２
. ( ) C． 摩尔体积: 甲 ＞ 乙 D． 相对分子质量: 甲 ＞ 乙
为 N A
生 正 确 判 断 , 误 以 为 无 法 求 解 物 质 所 含 的 粒 子 数 ,
０
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