Page 16 - 化学-《优化探究》高考专题复习

高考专题复习 化学

４． 换算关系会推导 ２． 某实验需用９６０mL０．２mol L 的稀 H ２ SO ４ , 现用质量
－１
( １ ) 气体溶质物质的量浓度的计算: 分数为９８％ , 密度为１．８４g / mL的浓 H ２ SO ４ 来配制.
( １ ) 除烧杯、 玻璃棒外, 还需要的仪器有 .
－１
ρ
度为 g cm －３ , 气体的摩尔质量为 M g mol , 则 ( ２ )应 用 mL 的 量 筒 量 取 浓 H ２ SO ４
１０００ ρ V mL .
c＝ mol L －１ .
２２４００＋MV ( ３ ) 在 容 量 瓶 的 使 用 方 法 中, 下 列 操 作 不 正 确 的 是
( ２ ) 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 与 物 质 的 量 浓 度 之 间 的 ( 填写标号).
换算: a． 使用容量瓶前检查它是否漏水
１０００ ρ w b． 容量瓶用蒸馏水洗净后, 再用待配溶液润洗
c＝ ( c 为 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 ( mol L －１ ),
M c． 配制溶液时用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流倒入
ρ 为溶液的密度( g cm －３ ), w 为溶质的质量分数, M 容量瓶中, 缓慢加入 蒸 馏 水 到 接 近 刻 度 线 １~２cm
－１
为溶质的摩尔质量( g mol ). 处, 用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和
５． 两条规律理解透 标线相平
( １ ) 稀释定律 d． 定容后盖好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手
① 如用V １ V ２ c １ c ２ 分别表示稀释前后溶液的体积和 指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动多次
、 、 、
. ( ４ ) 判断下列操 作 对 所 配 溶 液 浓 度 的 影 响 ( 填 “ 偏 高”
溶质的物质的量浓度, 有c １ V １ ＝c ２ V ２
、 、 、 分别表示稀释前后溶液的质量 “ 偏低” 或“ 无影响”).
② 如用 m １ m ２ w １ w ２
时俯视读数. .
. ① 量取浓 H ２ SO ４
和质量分数, 有 m １ w １ ＝m ２ w ２
( ２ ) 混合规律 ② 定容时溶液温度高于室温. .
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断 ③ 定容时俯视刻度线. .
的两溶液混合 ④ 容量瓶洗涤后内有少量蒸馏水. .
方法: 设溶质质量分数分别为 w １ 和 w ２
( ５ ) 定容时应先用小烧杯沿玻璃棒注入蒸馏水, 至离刻度
后所得溶液溶质的质量分数为 w .
线 时, 改用胶头滴管滴加直至 为止.
１
① 两溶液等质量混合: w＝ ( w １ ＋w ２ ).
２
[ 题组练对点提能]
② 两溶液等体积混合
题组一 仪器的正确使用及实验操作的规范性
a． 若 溶 液 中 溶 质 的 密 度 大 于 溶 剂 的 密 度, 则 w ＞
１ １． 正误判断, 正确的打“ √ ”, 错误的打“ × ”.
( w １ ＋w ２ ), 如 H ２ SO ４ 溶液.
２ ( １ )( ２０１６ 浙江高考卷) 为准确配制一定物质的量浓
b． 若 溶 液 中 溶 质 的 密 度 小 于 溶 剂 的 密 度, 则 w ＜ 度的溶液, 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻
１
), 如氨水、 酒精溶液. 度线时, 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线. ( )
( w １ ＋w ２
２
( ２ )( ２０１５ 福建高考卷) 称取 ２．０gNaOH 固体, 先在
■ 思维深化———做一做
托盘上各放 １ 张滤纸, 然后在右盘上添加 ２g 砝码, 左
１． 正误判断, 正确的打“ √ ”, 错误的打“ × ”.
盘上添加 NaOH 固体. ( )
溶解在较浓的盐酸中
２． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, 需经过称
( １ ) 配制 FeCl ３ 溶液时, 将 FeCl ３
再加水稀释. ( )
量、 溶解、 转移溶液、 定容等操作.下列图示对应的操
( ２ ) 配制硝酸亚铁溶液时, 将硫酸亚铁晶体溶解在较浓 作规范的是 ( )
的硝酸中再加水稀释. ( )
( ３ ) 将１２．５gCuSO ４ ５H ２ O 溶解在９５．５mL 水中, 配

制浓度约为 ０．５mol / L 的硫酸铜溶液. ( )
( ４ ) 配制质量分数约为 １０％ 的稀硫酸可以将 １０mL 质
量分数为９８％ ( 密度为１．８４g / mL ) 的浓硫酸加入盛有

１６２mL 蒸馏水的烧杯中. ( )
题组二 有关浓度的换算
) 可 以 将 溶 液 蒸 发 结
( ５ ) 由明矾 溶 液 制 取 KAl ( SO ４ ２
３． 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L ( 标准状况), 溶
晶、 过滤、 洗涤、 干燥. ( )
( ６ ) 检查是否漏水是滴定管、 容量瓶、 分液漏斗等仪器 于 mg 水中, 得到质量分数为 w 的溶液, 物质的量浓度
－１ , 密度为 －３ .则下列说法不正
为cmol L
使用的第一步操作. ( ) ρg cm
确的是 ( )
－１ 的纯碱溶液时用精度为
( ７ ) 配制 １L０．０１０mol L
２２．４mw
. ( ) A． 相对分子质量 M＝
０．１g 的天平称取 １．０６gNa ２ CO ３
( １－w ) V
( ８ ) 在容量瓶定容时, 仰视刻度线滴加蒸馏水, 则配制
１０００ ρ V
B． 物质的量浓度c＝
溶液的物质的量浓度偏低. ( ) MV＋２２．４m
标准状况下, １L 水中溶解某气体 V L , 所得溶液的密
２
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