Page 42 - E-Module Ikatan Kimia Revisi (Validasi Ahli)

Contoh:
Linus Pauling
Tentukan jenis ikatan pada NH berdasar- (1901-1994)
3
kan keelektronegatifannya!

Penyelesaian: Gambar 3.19 Linus Pauling
Keelektronegatifan (elektronegativitas) adalah kecende Keelektronegatifan Nitrogen (N)= 3,0 Sumber: nobelprize.org
-rungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain ke Keelektronegatifan Hidrogen (H)= 2,1

arahnya dalam suatu ikatan. Suatu atom dengan Selisih keelektronegatifan =3,0– 2,1 Pauling adalah
keelektronegatifan yang besar akan memiliki kecenderungan = 0,9 perintis teori kuantum
kimia yang banyak
yang besar untuk menarik elektron dari atom lain. NH memiliki ikatan kovalen polar menyumbangkan

3
Nilai keelektronegatifan dapat diukur menggunakan skala yang dibuktikan dengan perbedaan nilai pandangannya
Pauling dengan nilai 0,7 (fransium) hingga 4 (flour). Nilai keelektronegatifan sebesar 0,9. Elektron terhadap pemahaman
rincian dari ikatan
keelektronegatifan dapat dilihat pada gambar berikut. tertarik ke arah unsur yang lebih
kimia. Pada tahun
elektronegatif, yaitu nitrogen. Nitrogen 1932, Pauling berhasil
memiliki muatan parsial negatif, sedang- menghitung nilai

kan hidrogen memiliki muatan parsial keelektronegatifan
positif. dengan menghitung
energi ikatan kimia.

2 Energi Ionisasi

Energi ionisasi (potensial ionisasi) merupakan energi yang
dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron terluar suatu atom
atau ion dalam fasa gas. Dalam ikatan kimia, energi ionisasi

berpengaruh terhadap interaksi antar atom. Semakin besar
energi ionisasi suatu atom atau ion, maka semakin sulit

atom atau ion tersebut melepaskan elektron terluarnya karena
struktur elektron dari atom tersebut semakin stabil. Berikut
adalah grafik kecenderungan energi ionisasi.

Gambar 3.20 Grafik Energi
Ionisasi
Sumber: Nafiun.com 32