Page 12 - E-MODUL KIMIA REAKSI REDOKS_KELAS X SMA

Contoh : dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur :

Hg = +1 dan +2

Cu = +1 dan +2

Au = +1 dan +3
Fe = +2 dan +3
Co = +2 dan +3

Cr = +2 dan +3
Sn = +2 dan +4

Pb = +2 dan +4
Pt = +2 dan +4
d. Unsur H dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi = +1,kecuali dalam

senyawanya dengan logam (hidrida), bilangan oksidasi H = –1.Contoh:
Bilangan oksidasi H dalam H 2O, HCl, dan NH 3, NaOH, Ca(OH) 2 adalah +1.Bilangan oksidasi
H dalam LiH, NaH, KH, CaH 2, BaH 2 adalah –1

e. Umumnya bilangan oksidasi unsur O dalam senyawanya = –2, misalnya dalam H 2O, KOH,
H 2SO 4, Na 3PO 4,Na 2O dan CaO.
Kecuali :

 dalam senyawa peroksida, seperti senyawa H 2O 2,Na 2O 2, BaO 2 bilangan oksidasi O = –1

 dalam senyawa superoksida, seperti KO 2, NaO 2 bilangan oksidasi O = -1/2
 dalam senyawa F 2O bilangan oksidasi O = +2
f. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Contoh:
 Senyawa H 3PO 4 mempunyai muatan = 0.

(3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) = 0
 Senyawa HNO 3 mempunyai muatan = 0.
(1 x biloks H) + (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = 0

 Senyawa Al 2(SO 4) 3 mempunyai muatan = 0.
(2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O) = 0

g. Bilangan oksidasi unsur dalam ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
Contoh:
 Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe sama dengan +3
3+
 Bilangan oksidasi Br dalam ion Br sama dengan –1
–
+
 Bilangan oksidasi Na dalam ion Na sama dengan +1
2+
 Bilangan oksidasi Mg dalam ion Mg sama dengan +2
 Bilangan oksidasi S dalam ion S sama dengan –2
2–
 Bilangan oksidasi Ca dalam ion Ca sama dengan +2
2+

E - m o d u l R e a k s i R e d o k 3

s