Page 13 - E-MODUL KIMIA REAKSI REDOKS_KELAS X SMA

 Bilangan oksidasi Al dalam ion Al sama dengan +3
3+

 Bilangan oksidasi Cl dalam ion Cl¯ sama dengan -1

h. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya.
Contoh:
 Ion NO 3 bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = -1
–
Biloks N + (3x(-2)) = -1 Biloks N = +5
 Ion MnO 4¯ bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1

Biloks Mn + (4x(-2)) = -1 Biloks N = +7
 Ion Cr 2O 7 bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2
2-
Biloks 2Cr + (7x(-2)) = -2 Biloks 2Cr = -2 + 14 = 12 Biloks Cr = +6

 Cara Menentukan Bilangan Oksidasi
Contoh:

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada senyawa berikut !
a. Fe 2O 3

b. KMnO 4
2–
c. Cr 2O
Jawab:

a. Fe 2O 3
bilangan oksidasi O = –2
(2 x biloks Fe) + (3 x biloks O) = 0 (2 x biloks Fe) + 3(–2) = 0

(2 x biloks Fe) – 6 = 0
2 x biloks Fe = +6 biloks Fe = +6/2 biloks Fe = +3

b. KMnO 4
biloks K = +1 biloks O = –2
( 1 x biloks K) + (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + 4(–2) = 0

+ 1 + biloks Mn – 8 = 0
biloks Mn = –1 + 8 biloks Mn = +7

c. Cr 2O 7 biloks O = –2
2-
( 2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2 ( 2 x biloks Cr) + 7(–2) = -2
( 2 x biloks Cr) – 14 = -2

2 x biloks Cr = –2 + 14
2 x biloks Cr = +12
Biloks Cr = +12/2 Biloks Cr = +6

E - m o d u l R e a k s i R e d o k 4

s