Page 53 - EMODUL ASAM BASA REVISI

E-MODUL ASAM & BASA

Berbasis Guided Discovery Learning

+
+
diberikan air ([H ] dari air) jauh lebih kecil dibandingkan H yang diberikan
+
+
asam ([H ] dari asam). Sehingga [H ] dari air dapat diabaikan. Perhatikanlah
contoh di bawah ini!

Contoh:

-
-
+
1. Menghitung konsentrasi H , Cl , dan OH dari larutan HCl 0,1 M.
Penyelesaian:

HCl merupakan asam kuat, sehingga terionisasi sempurna, sehingga
-
+
molaritas H sama dengan molaritas asam kuat. Molaritas OH dapat
dihitung dengan menggunakan konstanta kesetimbangan Kw.

-
+
Ingat kembali Kw = [H ] [OH ] = 1 x 10 -14
Berikut reaksi ionisasi HCl:

HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) ...................(1)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

H O (aq) ⇌ H + (aq) + OH - (aq). ..................(2)
2
-7
-7
10 M 10 M
+
+
+
Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
-7
+
[H ] = 10 M + 0,1 M
+
[H ] = 0,1000001 M = 0,1 M

+
Menghitung konsentrasi H dalam larutan H SO 0,05 M
4
2
2-
H SO 4(aq) → H + (aq) + SO 4 (aq)
2
0,05 M (2 x 0,05) M 0,005 M

+
+
+
Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
-7
[H ] = 10 M + (2 x 0,05) M
+
[H ] = 0,1000001 M = 0,1 M

Kelas XI SMA/MA 48