Page 57 - EMODUL ASAM BASA REVISI

E-MODUL ASAM & BASA

Berbasis Guided Discovery Learning

E. Derajat Ionisasi

Selain Ka, besaran lain yang dapat digunakan untuk menggambarkan

kekuatan asam adalah derajat ionisasi (α). Hubungan antara Ka dan derajat

ionisasi (α) adalah sebagai reaksi kesetimbangan berikut:

HA (aq) ⇌ H O + (aq) + A - (aq)
3
mula-mula : a M 0 0

terionisasi : a α aα aα
Video
setimbang : (a – aα) aα aα
Derajat Ionisasi
Dengan rumusan :

+
[H ] = √

aα = √

*karena asam lemah terionisasi sangat sedikit maka [HA] dianggap tetap,
sehingga (a-aα) = a

aα = √

maka,

a α = Ka x a
2
2

2
α =

Sehingga:

α = √ = √

Rumus di atas menunjukkan bahwa jika larutan semakin encer, derajat

ionisasi semakin besar. Sebaliknya, semakin pekat larutan maka derajat

ionisasinya semakin kecil. Asam yang sangat pekat ini memiliki derajat ionisasi

yang mendekati nol.

Kelas XI SMA/MA 52