Page 58 - EMODUL ASAM BASA REVISI
P. 58
E-MODUL ASAM & BASA
Berbasis Guided Discovery Learning
Contoh soal :
-
+
Berapakah konsentrasi H , F , dan HF 0,1 M? jika diketahui bahwa derajat
ionisasi HF=8,4%
Penyelesaian:
HF merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam larutannya.
Sehingga, untuk menghitung konsentrasi spesi yang ada di dalam larutan
berlaku hukum kesetimbangan.
HF (aq) ⇌ H + (aq) + F - (aq)
mula-mula : 0,1 M 0 0
terionisasi : (0,1 x 8,4%) 0,0084 0,0084
setimbang : 0,1-0,0084 0,0084 0,0084
jadi, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan HF adalah
HF = 0,0916
+
H = 0,0084
-
F = 0,0084
F. Hubungan Ka dan Kb
Hubungan antara Ka dan Kb dapat dilihat dengan cara mengalikan rumus Ka
dan Kb.
+
-
[H ] [A ]
Ka =
[HA]
-
[HA] [OH ]
Kb = -
[A ]
Kelas XI SMA/MA 53
