Page 54 - EMODUL ASAM BASA REVISI

E-MODUL ASAM & BASA

Berbasis Guided Discovery Learning

-
B. Menghitung [OH ] dari larutan basa kuat
-
Untuk menghitung [OH ] dari basa kuat, sama halnya dengan menghitung
-
+
[H ] dari asam kuat. Dalam suatu larutan basa, terdapat dua sumber OH yaitu
sumber pertama adalah dari ionisasi asam basa itu sendiri dan yang lainnya dari
-
-
autoionisasi air. Jumlah OH yang diberikan air ([OH ] dari air) jauh lebih kecil
-
-
+
dibandingkan H yang diberikan asam ([OH ] dari basa). Sehingga [OH ] dari
air dapat diabaikan. Perhatikanlah contoh di bawah ini!

Contoh:

-
-
+
Menghitung konsentrasi H , Cl dan OH dari larutan:
a. 0,10 M larutan NaOH
b. 0,0050 M larutan Ca(OH)
2

Penyelesaian:

NaOH dan Ca(OH) merupakan basa kuat, sehingga akan mengalami ionisasi
2
100%.

a. 0,10 M larutan NaOH

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq) ............(1)

0,10 M 0,10 M 0,10 M

H O (aq) ⇌ H + (aq) + OH - (aq). ..................(2)
2
-7
-7
10 M 10 M
+
+
+
Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
-7
[H ] = 10 M + 0,1 M
+
[H ] = 0,1000001 M

b. 0,0050 M larutan Ca(OH)
2

Jawab:................................................................................................................

................................................................................................................

Kelas XI SMA/MA 49