Page 3 - C:\Users\Acer\Documents\Flip PDF Professional\HUKUM DASAR KIMIA\

Ia menemukan bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi
membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang selalu tetap, yakni 1
: 8
Massa hidrogen : massa oksigen = 1 : 8

C. Hukum Kelipatan Berganda (Hukum Dalton)

Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur
yang dapat membentuk lebih dari 1 jenis senyawa. Salah seorang diantaranya
adalah John Dalton (1766-1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan
yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Hasil percobaan Dalton

Jenis senyawa Massa nitrogen Massa oksigen Massa senyawa
yang direaksikan yang direaksikan yang terbentuk

Nitrogen monoksida 0,875 gram 1,00 gram 1, 875 gram
Nitrogen dioksida 1,75 gram 1,00 gram 2,75 gram

Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton menemukan Hukum Kelipatan berganda
(Hukum Dalton) yang berbunyi:

Jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu jenis senyawa,
dan jika massa-massa salah satu unsur-unsur dalam senyawa
tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda,
maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa
tersebut merupakan bilangan bulat sederhana .

Contoh:
1. Seorang ahli kimia mereaksikan unsur karbon dan unsur oksigen. Massa karbon
yang direaksikan tetap, sedangkan massa oksigen yang divariasi. Diakhir reaksi,
ia memperoleh dua jenis senyawa yang berbeda. Komposisi karbon dan oksigen
dalam senyawa pertama adalah 42,9% karbon dan 57,1% oksigen. Sedangkan
komposisi pada senyawa kedua adalah 27,3 % dan 72,2%. Tunjukkan bahwa
perbandingan massa unsur oksigen dalam kedua senyawa ini sesuai dengan
Hukum kelipatan Berganda?
Jawab:
Misalkan terdapat 100 gram senyawa I dan 100 gram senyawa II
Jenis Massa Massa Massa Massa karbon : massa
senyawa senyawa karbon oksigen oksigen
Senyawa I 100 gram 42,9 gram 57,1 gram 42,9 : 57,1 = 1 : 1,33
Senyawa II 100 gram 27,3 gram 72,7 gram 27,3 : 72,7 = 1 : 2,66