Page 7 - C:\Users\Acer\Documents\Flip PDF Professional\HUKUM DASAR KIMIA\

KONSEP MOL

( ) ( ) ( )
= = = ( ) = ( )
,
= . ( )

n = mol
X = jumlah partikel
23
L = bilangan avogadro (6,02 x 10 )
o
STP = keadaan standar (0 C, 1 atm)
o
RTP = keadaan kamar (25 C, 1 atm)
M = molaritas (M)

Menghitung volume gas bila diketahui suhu dan tekanan tetapi bukan
pada STP atau RTP

P. V = n . R. T

P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol
R = tetapan gas = 0,082 L.atm/mol.K
0
T = suhu ( K)

Menghitung volume gas pada suhu dan tekanan tertentu yang
dibandingkan dengan gas lain n 1 = mol gas 1
n 2 = mol gas 2
V 1 = volume gas 1

= V 2 = volume gas 2

Reaksi setara apabila jumlah unsur di ruas kiri sama dengan jumlah unsur
di ruas kanan
Koefisien reaksi bisa digunakan sebagai perbandingan :
1. Mol
2. Volume
3. Jumlah partikel
4. Molaritas

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang lebih dulu habis

Pereaksi pembatas = ambil yang paling kecil