Page 102 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Evaluasi

A. Pilihan Ganda

1. Perhatikan tabel hasil reaksi logam A. 0,83 mL/detik
seng dengan asam sulfat berikut : B. 1,33 mL/detik

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + C. 2,67 mL/detik
H2(g)
D. 2,50 mL/detik
Suhu Volume H2 Waktu E. 7,50 mL/detik
( C) (mL) (detik)
0
3. Perhatikan data percobaan berikut
28 0 0 dengan teliti !

28 45 10 Konsentrasi HCl Ukuran Suhu Waktu
Partikel
Percobaan Pualam Awal reaksi
28 90 20 (volume 25 mL) (2 gram) ( C) (menit)
0

Laju reaksi pada pembentukan H2 1 2 M kerikil 25 4
adalah 2 1 M kerikil 25 10

A. 0,5 mL/detik D. 4,5 mL/detik

B. 1,5 mL/detik E. 6,0 mL/detik 3 1 M serbuk 25 3

C. 3,0 mL/detik 4 1 M kerikil 25 1
2. Pada percobaan reaksi antara logam 5 0,5 M serbuk 25 8
aluminium dan asam sulfat sesuai
persamaan kimia : Perubahan laju reaksi pada percobaan

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) (2) dan (3) dipengaruhi oleh
+ 3H2(g). Gas hidrogen ditampung dan A. waktu
diukur volumenya pada suhu yang B. massa
tetap. Data pengukuran volume gas
hidrogen tiap waktu diberikan pada C. luas permukaan
tabel berikut : D. konsentrasi larutan

E. suhu
Waktu reaksi Volume gas
No
(detik) (mL) 4. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih
cepat dari semula setiap kenaikan suhu
1 0 0 20 C. Jika pada suhu 30 C suatu reaksi
0
0
berlangsung 3 menit, maka pada suhu
2 15 40
0
70 C reaksi akan berlangsung selama
3 30 80 1
A. menit
3
Laju reaksi pembentukan gas hidrogen 2
setelah 30 detik adalah B. menit
3

99
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 9 9