Page 107 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

B. Essay

-2
-1
1. Reaksi X → Y berlangsung dengan laju reaksi = 3,2 x 10 Ms . Diketahui konsnetrasi
A = 0,70 M. hitung konstanta laju reaksi :
a. Orde reaksi A = 1

b. Orde reaksi A = 2
-
+
2. Diketahui reaksi NH4 (aq) + NO2 (aq) → N(g) + 2H2O(l). Persamaan laju reaksinya v
0
-4
= k [NH4 ] [NO2]. Pada suhu 25 C diketahui konstatanta laju reaksi = 6,0 x 10 M s .
+
-1 -1
-
Hitunglah laju reaksi pada suhu yang sama bila diketahui [NH4 ] = 0,26 M dan [NO2 ]
+
= 0,08 M !
3. Dalam reaksi P + Q → hasil
[P] [Q] Laju Reaksi a. Tentukan orde reaksi total
(M) (M) (Ms ) b.Tentukan persamaan laju reaksinya
-1
5,7 x 10 -2 7,2 x 10 -3 2,56 x 10 -4 c. Hitung konstanta laju reaksinya
-2
5,7 x 10 -2 1,44 x 10 -2 5,12 x 10 -4 d.Hitung laju reaksi jika [P] = 6,25 x 10 dan
[Q] = 8,75 x 10 -3
2,28 x 10 -1 1,44 x 10 -2 2,05 x 10 -3

4. Reaksi pembentukan gas hidrogen 2H2(g) + 2NO(g) → 2H2(g) + N2(g) + O2(g)

Diperoleh data sebagai berikut :

[H2] [NO] Waktu Reaksi Dari data reaksi tersebut :
(M) (M) (s) a. Tentukan orde reaksi total

a 4a 36 b. Tentukan persamaan laju reaksinya
2a 4a 18 c. Hitung laju reaksi jika [NO] = 0,25 M ; [H2] =
-3
0,2 M ; dan k = 1,28 x 10 M/s
4a 4a 9
4a 2a 18

104
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 0 4