Page 110 - Bahan Ajar Kelas XI S.1 oke pdf

Modul Kimia Berbasis Higher Order Thinking

Pertemuan ke - 19 ( 2 JP )

A. Keadaan Setimbang dan Tetapan Kesetimbangan
Berdasarkan arah reaksinya, reaksi kimia dibagi menjadi 2 :
1. Reaksi Irreversible
yaitu reaksi yang berlangsung hanya satu arah(tidak dapat balik)
 dilambangkan dengan 1 tanda panah dari reaktan ke produk

 Contoh : NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O(l)
2. Reaksi Reversible
yaitu reaksi berlangsung pada dua arah(dapat balik)
 dilambangkan dengan 2 tanda panah dari reaktan ke produk dan dari
produk ke reaktan

 Contoh : H2O(s) ↔ H2O(l)

Keadaan Setimbang
Kesetimbangan kimia bersifat dinamis artinya secara makroskopis pada
keadaan setimbang tidak terjadi perubahan konsentrasi reaktan maupun produknya.
Namun, secraa mikroskopis pada reaksi bolak balik selalu terjadi perubahan terus-
menerus. Keadaan demikian hanya dapat terjadi jika reaksi berada dalam system
tertutup.
Kesetimbangan

Ke Kanan Untuk reaksi :
[A] dan [B] = [C] dan [D] A(g) + B(g) ↔ C(g) + D(g)

Ke Kiri

Waktu

Jenis-jenis Kesetimbangan :

1. Kesetimbangan Homogen
dimana seluruh fase zat yang terlibat dalam reaksi adalah sama.
Contoh :

 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)
3+
 Fe + CNS (aq) ↔ Fe(CNS) 2+ (aq)
-
2. Kesetimbangan Heterogen
dimana fase zat yang terlibat dalam reaksi adalah beda.
Contoh :

CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

107
untuk kelas XI SMA/MA Nofrianto, S.Pd. 1 0 7