Page 53 - E-Modul Asam Basa Berbasis Guided Discovery Learning
P. 53
E E-MODUL ASAM & BASA
o
n
i
i
b
d
v
s
e
r
u
a
i
s
d
D
a
n
B
c
Berbasis Guided Discovery Learning
e
g
r
y
s
G
i
L
e
r
e
D a t a C o l l e c t i o n
Data Collection
l
n
m
S S
m
k
g
u
k
l
g
g
n
a
d
t
t
k
k
Skala pH dapat digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu
u
a
d
g
r
e
n
r
a
i
u
u
a
a
u
n
a
g
e
d
g
i
i
d
n
n
k
k
i
k
k
t
u
t
a
n
u
n
H
H
t
t
n
n
a
a
u
a
a
s
t
a
t
p
p
k
k
u
a
u
a
n
a
s
a
a
a
u
n
u
u
s
e
t
a
a
s
t
a
a
p
p
e
u
k
k
m
m
m
m
g
n
e
a
a
h
n
n
a
t
t
g
n
e
a
n
n
h
t
i
s
t
f
a
u
s
t
u
t
i
g
g
e
a
i
i
a
n
n
f
k
e
a
k
e
e
k
n
n
t
r
r
u
u
t
k
d
d
a
a
a
t
a
t
t
u
u
a
a
a
t
u
t
t
t
i
l l
larutan, sehingga kita dapat menentukan sifat asam, basa, atau netral suatu
u
u
i
u
r
r
a
l
l
s
a
a
a
a
s
,
,
p
s
s
m
b
a
a
b
e
a
s
e
a
m
a
s
p
a
a
a
a
a
,
a
a
,
n
,
t
n
s
,
s
n
y
H
H
i
y
n
i
a
n
l
n
p
p
a
i
i
l
u
r
u
k
k
n
n
a
r
a
u
e
e
p
p
g
u
g
n
n
i
h
h
n
n
o
i
o
a
u
u
j
j
l
a
l
m
m
a
a
l
a
l
p
H
p
a
.
.
a
a
k
k
S
S
H
k
k
a
p
a
n
n
a
a
p
m
e
m
u
u
r
e
r
a
a
t
a
a
n
n
r
r
a
a
u
n
t
u
n
a
d
r
a
d
a
a
s
s
b
b
k
k
r
e
r
r
e
l l
larutan berdasarkan nilai pH nya. Skala pH merupakan pengukuran jumlah ion
-
+
+
e
H
a
e
a
a
a
a
t
t
i
i
t
K
K
t
t
t
H
a
a
t
a
d
d
a
y
.
y
H O dan ion OH di dalam larutan. Ketika terdapat lebih banyak H O maka
a
n
n
a
a
a
a
r
m
m
r
d
n
n
l
l
.
p
p
k
k
d
d
u
l
i
i
u
r
l
k
e
k
h
e
l
l
e
e
h
i
d
i
a
a
t
b
a
a
b
r
b
b
3
3
-
n
O
H
a
a
o
n
e
m
k
a
t
b
t
r
a
e
s
k
k
d
p
i
a
l
b
n
u
b
y
a
t
r
h
a
k
e
a
a
e
a
n
n
i
r
larutan bersifat asam, ketika terdapat lebih banyak ion OH maka larutan akan
i
a
a
l
a
,
a
f
r
i
m
l
u
a
t
k
s
a
t
t
e
e
u
s
s
r
r
u
.
u
.
a
g
u
g
a
d
d
p
s
s
n
t
n
A
e
a
a
t
d
a
a
m
d
m
A
n
b
n
n
b
a
p
a
g
g
n
a
i
a
e
i
k
k
bersifat basa. Asam dan basa dapat dikur dengan menggunakan skala 0-14, jika
g
g
a
a
d
f
a
n
a
f
n
a
n
a
k
r
k
a
r
a
0
n
0
m
s
a
b
a
s
k
k
i
i
m
b
s
s
s
s
l
a
l
a
t
a
a
d
a
e
e
n
n
t
d
d
a
a
b b
a
a
a
n
f
a
n
r
i
i
=
=
p
a
f
a
a
d
d
r
r
H
a
p
t
t
H
u
a
a
a
t
r
b
p
a
a
a
t
d
d
e
e
r
a
d
d
a
a
u
u
H
H
a
r
b
p
r
u
a
s
s
a
a
m
r
r
n
n
a
m
a
a
e
b
t
p
p
e
=
t
b
,
i
i
,
a
j
j
a
b
k
k
a
=
b
k
k
a
a
l
l
e
e
a
n
n
t
r
l
a
a
a
r
p
l
d
r
e
a
a
7
e
p
d
7
t
l l larutan berada pada pH = 7 maka larutan bersifat netral, jika berada pada pH =
a
1
i
b
k
a
d
m
a
s
r
k
a
e
a
7
a
a
=
a
a
m
f
h
p
k
P
k
a
4
d
a
t
n
a
0-7 maka akan bersifat asam, dan jika berada pada Ph = 7-14 maka akan bersifat
7
a
j
i
b
d
a
n
n
b
e
k
a
s
a
t
f
a
i
,
e
m
s
a
r
r
basa.
i
i
n
d
l
p
o
e
p
l
g
g
g
u
g
d
n
m
m
u
e
t
e
i
a
t
p
l
l
i
a
a
a
s
o
s
a
a
a
a
a
r
u
t
e
e
a
a
i
f
a
a
l
l
u
b
b
r
r
t
r
a
a
a
g
t
g
t
t
i
i
s
a
s
a
i
t
a
a
f
f
s
i
p
d
n
d
a
t
t
a
a
s
a
Nilai pH suatu larutan dapat didefenisikan sebagai negatif logaritma dari
n
f
N N
n
n
n
i
i
e
i
n
e
i
r
r
u
u
d
d
a
i
i
k
i
i
e
H
a
d
d
H
i
k
o
r
e
n
s
i
r
,
a
u
n
s
o
o
k
h
d
i
i
i
n
m
n
t
konsentrasi ion hidronium,
+
pH = - log [H ]
g
a
a
a
g
d
e
p
e
i
p
p
a
t
a
p
d
k
k
t
t
t
e
l
f
s
l
i
t
i
a
n
s
a
d
d
n
n
a
n
t
k
d
i
e
k
i
a
O
f
a
O
d
i
i
i
p
d
n
d
i
e
e
n
,
,
s
i
d
m
m
p
k
k
d
a
a
k
k
n
p
p
H
a
d
s
n
a
a
a
s
n
a
H
a
g
g
e
s
n
e
a
k
d
a
s s
skala pOH dapat disamakan dengan skal pH, akan tetapi didefinisikan dengan
k
n
a
a
n
a
a
l
a
a
n
H
i
n
a
H
i
a
n
n
l
-
+
d
i
a
]
H
g
i
[OH ] sebagai ganti dari [H ],
s
b
a
a
r
i
t
[
g
a
e
n
-
pOH = - log [OH ]
:
O
p
7
pOH > 7 : larutan bersifat asam
H
>
l
pOH < 7 : larutan bersifat basa
p O H < 7 : l a r u t a n b e r s i f a t b a s a
:
n
e
b
r
l
a
r
=
e
n
f
a
a
7
r
l
pOH = 7 : larutan bersifat netral
s
a
t
t
O
p
t
i
u
H
u
u
u
r
u
t
r
h
a
h
e
e
a
a
t
t
a
n
n
u
u
m
m
s
s
d
j j
a
a
jadi, untuk dapat menentukan nilai pH dan pOH suatu larutan, kita harus
d
r
r
d
n
,
,
n
,
n
n
t
t
t
t
a
a
t
k
e
e
k
d
i
i
i
,
i
t
t
s
s
H
H
p
u
i
i
u
n
a
a
n
t
n
n
t
n
u
u
n
a
a
n
n
a
a
p
d
H
H
d
p
a
a
a
O
O
a
p
l
l
k
p
p
i
k
i
k
u
l
a
a
a
k
a
u
u
u
l
+ +
-
mengetahui nilai dari [H ] dan [OH ] terlebih dahulu.
+
a
r
A. Menghitung [H ] dari larutan asam kuat
a
t
r
n
a
a
s
d
l
k
t
i
u
a
u
a
m
]
d
t
u
a
a
u
i
i
a
t
a
d
a
a
a
a
t
n
m
l
a
l
r
r
n
a
t
a
a
a
n
n
m
k
s
l
s
k
i
i
P
P
d
i
l
a
r
a
d
i
r
i
i
k
.
k
.
a
a
a
k
a
k
d
a
d
a
a
a
e
e
e
o
m
m
u
i
a
a
t
t
u
o
i
r
r
r
Asam kuat jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna. Pada
r
i
k
p
p
s
s
k
s
s
e
j
e
e
k
a
n
n
n
u
j
i
u
k
n
+
l
a
larutan asam kuat, sumber H ada dua yaitu sumber pertama adalah dari ionisasi
m
i
a
a
i
m
u
t
u
t
m
t
a
k
s
,
t
r
y
d
l
a
a
u
a
s
d
s
h
s
u
b
i
a
s
H
e
e
u
a
i
a
a
b
r
r
d
u
e
r
p
n
i
a
n
a
m
a
r
a
a
d
o
u
a
J
s
a
a
n
d
s
n
n
u
n
n
m
a
a
asam itu sendiri dan yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah H yang
a
y
a
a
s
m
d
a
n
r
h
a
e
u
o
a a s a m i i t t u s e n d i i r r i i d a n y a n g l l a i i n n y a d a r i i a u t t o i i o n i i s a s i i a i i r r . . J u m l l a h H +
H
g
d
s
o
y
Fase F SMA/MA 47
