Page 38 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

Penyelesaian:

−
2MnO + 5C O 2− → 2Mn 2+ + 10CO + 8H O
2 4
4
2
2
2mmol KMnO 4
perbandingan stoikiometri =
5mmol Na C O
2 2 4
1mmol Na C O
2 2 4
jumlah Na C O = 0,2121 g Na C O ×
2 2 4
2 2 4
0,134 g Na C O
2 2 4
0,2121 2mmol KMnO 4
jumlah KMnO = mmol Na C O ×
4
2 2 4
0,1340 5mmol Na C O
2 2 4
0,2121 2mmol KMnO 4
2 2 4
0,1340 mmol Na C O × 5mmol Na C O
konsentrasi KMnO = 2 2 4
4
43,31 mLKMnO 4
= 0,01462 M
II. Menghitung Jumlah Analit dari data titrasi
Contoh:
(7).0,8040 g sampel bijih besi dilarutkan dalam asam. Besi kemudian direduksi
2+
menjadi Fe dan di titrasi dengan 47,22 mL 0,02242 M larutan KMnO4. Hitunglah
hasil analisis ini dalam bentuk (a) % Fe (55,847 g/mol) dan (b) % Fe3O4 (231,54
g/mol).

Penyelesaian:

−
+
MnO + 5Fe 2+ + 8H → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H O
2
4
5 mmolFe 2+
(a). perbandingan stoikiometri =
1 mmol KMnO 4
jumlah KMnO = 47,22 mL KMnO × 0,02242mmol KMnO 4
4
4
mL KMnO 4
jumlahFe 2+ = (42,72 × 0,02242)mmol KMnO × 5 mmolFe 2+
4
mmol KMnO 4
0,055847 g Fe 2+
massa Fe 2+ = (47,22 × 0,02242 × 5)mmol Fe 2+ ×
mmolFe 2+

(47,22 × 0,02242 × 5 × 0,055847) gFe 2+
persen Fe 2+ = × 100%
0,8040 g sampel

= 36,77%

−
(b). Perbandingan stoikiometri: 5 Fe 2+ ≡ 1 MnO
4
−
5Fe O ≡ 15Fe 2+ ≡ 3MnO
3 4
4

22