Page 10 - E-Modul Laju Reaksi
P. 10

Sumber:  https://masyitahkimia.wordpress.com/kimia-kelas-
                                        xi/semester-1-kls-xi/laju-reaksi/teori-tumbukan/

                   Gambar di atas, tumbukan hidrogen dan iodium yang menghasilkan reaksi.

           Bagaimana teori tumbukan menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?
           Perhatikan tabel berikut.

                                     Fakta                                    Uraian Teori

                   Peningkatan     konsentrasi      pereaksi  Peningkatan        konsentrasi       berarti

                   dapat mempercepat laju reaksi.               jumlah partikel akann bertambah pada

                                                                volume  tersebut  dan  menyebabkan

                                                                tumbukan  antarpartikel  lebih  sering

                                                                terjadi.      Banyaknya         tumbukan

                                                                memungkinkan tumbukan yang berhasil

                                                                akan  bertambah  sehingga  laju  reaksi

                                                                meningkat.

                   Peningkatan  suhu  dapat  mempercepat  Suhu suatu sistem adalah ukuran dari

                   laju reaksi.                                 rata-rata energi kinetik dari partikel-

                                                                partikel  pada  sistem  tersebut.  Jika

                                                                suhu    naik    maka     energi    kinetik

                                                                partikel-partikel    akan     bertambah,

                                                                sehingga       kemungkinan         terjadi

                                                                tumbukan       yang     berhasil      akan

                                                                bertambah dan laju reaksi meningkat.



                                                            5
   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15