Page 11 - E-Modul Laju Reaksi

Penambahan luas permukaan bidang Makin besar luas permukaan,

sentuh akan mempercepat laju reaksi. menyebab-kan tumbukan makin

banyak, karena makin banyak bagian

permukaan yang bersentuhan sehingga

laju reaksi makin cepat.

Katalis dapat mempercepat reaksi. Katalis dapat menurunkan energi

aktivasi (Ea), sehingga dengann energi

yang sama jumlah tumbukan yang

berhasil lebih banyak sehingga laju

reaksi makin cepat.

Berdasarkan teori tumbukan, suatu tumbukan akan menghasilkan suatu reaksi jika ada
energi yang cukup. Selain energi, jumlah tumbukan juga berpengaruh. Laju reaksi akan
lebih cepat, jika tumbukan antara partikel yang berhasil lebih banyak terjadi.

2. Energi Aktivasi

Pada kenyataannya molekul-molekul dapat bereaksi jika terdapat tumbukan dan
molekul-molekul mempunyai energi minimum untuk bereaksi. Energi minimum yang

diperlukan untuk bereaksi pada saat molekul bertumbukan disebut energi aktivasi.

Energi aktivasi digunakan untuk memutuskan ikatan-ikatan pada pereaksi sehingga
dapat membentuk ikatan baru pada hasil reaksi.
Misalnya energi aktivasi pada reaksi gas hidrogen dan iodium dengan persamaan

reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), digambarkan pada grafik sebagai berikut.

Gambar Grafik energy potensial dan waktu pada reaksi H 2 dan I 2

6