Page 18 - E-Modul Laju Reaksi

PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

A. Persamaan Laju Reaksi

Umumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat jika konsentrasi zat-zat yang

bereaksi (reaktan) diperbesar (James E. Brady, 1990).

Secara umum pada reaksi:

xA + yB ⎯⎯→ pC + qD

persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai:

v = k · [A]x · [B] y
Persamaan seperti di atas, disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju

reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan antara konsentrasi

pereaksi dengan laju reaksi. Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai

orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan

pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Artinya,

reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde

reaksi total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada

persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Harga k ini tetap untuk suatu reaksi, dan

hanya dipengaruhi oleh suhu dan katalis. Pada umumnya, harga orde reaksi merupakan

bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat

pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, ½, atau bahkan negatif.

Beberapa contoh reaksi beserta rumus laju reaksi dan orde reaksinya dapat

dilihat pada tabel 3.1.

No Persamaan Reaksi Rumus Laju Reaksi Orde Reaksi

1. 2HI (g)  H2 (g) + I2 (g) v = k . [H1] 2
2

2. 2NO(g) + Cl2 (g)  2NOCl (g) v = k . [NO] [Cl2] 3
2

3. CHCl3 (g) + Cl2 (g)  CCl4 (g) + HCl (g) v = k . [CHCl3][Cl2] 1/2 1 1/2

Catatan: Orde reaksi tidak dapat ditentukan oleh koefisien reaksi

13