Page 24 - E-BOOK REAKSI REDOKS BERBASIS REPRESENTASI KIMIA

5. Umumnya atom H dalam  Bilangan oksidasi H dalam
senyawanya memiliki HCl H2O, dan NH3, = +1

bilangan oksidasi +1, kecuali  Bilangan oksidasi H dalam
dalam senyawa hidrida logam NaH, LiH, dan CaH2 = -1

memiliki bilangan oksidasi -1.

6. Umumnya atom O dalam  Dalam NO2, HNO3, NaOH,
senyawanya memiliki H2O, dan MgO bilangan

bilangan oksidasi -2, kecuali oksidasi atom O = -2

dalam senyawa peroksida  Dalam senyawa peroksida
memiliki bilangan oksidasi -1 seperti H2O2, Na2O2, dan

dan dalam senyawa B2O2, BO atom O = -1
superoksida memiliki bilangan

oksidasi − ⁄
1
2
7. Atom F dalam senyawanya  Bilangan oksidasi F dalam LiF

memiliki bilangan oksidasi -1. adalah -1

Perhatikan beberapa contoh berikut !

Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O ?

Jawab :
H H -2

O O
H H

Oleh karena O lebih elektronegatif daripada H, maka elektron ikatan

didistribusikan pada atom O, jadi bilangan oksidasi O = -2, sedangkan H
masing- masing = +1.

Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O2 (hidrogen peroksida) ?
Jawab :

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 18