Page 192 - Secundaria - Química 3er Grado

Cuando se lleva a cabo una reacción de neutralización, por ejemplo:
LiOH(ac) + HCl(ac) " LiCl(ac) + H2O(l)
los iones hidroxilo (OH–1) y los protones (H1+) se juntan formando agua (H O):
H1+ + OH1– " H O(l) (ac) (ac) 2
y los iones del metal y del no metal forman una sal iónica, la cual no presenta las pro- piedades propias de los ácidos ni de las bases, ya que sus iones característicos fueron neutralizados. Sin embargo, esta sal sigue disuelta y disociada; por lo mismo la diso- lución continúa conduciendo la electricidad y sólo al evaporarse el agua la sal sólida dejará de conducir la corriente eléctrica.
Li1+ + Cl1– " LiCl (ac) (ac) (ac)
En general, el modelo de Arrhenius es adecuado para explicar el comportamiento y la estructura de la mayoría de los ácidos y las bases; sin embargo, existen sustancias ácidas y básicas cuyo comportamiento no puede describirse a través de este modelo.
Tal vez te diste cuenta de esto al desarrollar la actividad anterior cuando mediste la conductividad e identificaste las diferentes sustancias como ácidos o bases en solución acuosa. Entre los compuestos que usaste estaban el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el amoniaco (NH3), mismos que gracias al jugo de col morada pudiste determinar que se comportan como bases; sin embargo, ninguna de estas sustancias contiene al
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u estructura. El modelo de Arrhenius no se puede
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Con lo que hemos visto hasta ahora podemos es-
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ablecer que el carácter ácido, básico o neutro de una disolución depende de la cantidad de iones hidro- xilo (OH–1) o hidrógeno (H+1) en una disolución; por tanto, si hay más iones hidroxilo la disolución será básica, mientras que si hay más protones o io-
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s hidrógeno la disolución será ácida, pero si hay la
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ma cantidad de iones hidroxilo y de iones hidróge-
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a disolución será neutra.
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Figura 4.14
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efectuar distintas actividades, a lo largo de este e
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El bicarbonato de sodio es una sustancia
básica que no se puede explicar con el modelo de Arrhenius.
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de color que presentan al utilizar col morada como indicador
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y encontraste que no todos los ácidos dan el mismo color y lo mismo sucede con las bases, esto es, tenemos variedad de colores con distintas sustancias ácidas y de igual forma ocurre con las básicas.
Esto nos indica que no todos los ácidos y las bases se comportan igual y esta dife- rencia en la conducta se debe a la cantidad de iones (hidroxilo o protones) presentes en la disolución, es decir, depende de qué tanto se disocian los ácidos y las bases. Existe una forma de medir esta cantidad de iones en una disolución, pero no vamos a entrar en detalle, sólo te diremos que para saber qué tan ácida o básica es una sustancia existe una escala que mide la concentración de los iones hidrógeno presentes. Esta escala se llama escala de pH, donde los valores de 1 a 6.9 indican acidez, el 7 indica neutralidad y del 7.1 al 14 indican basicidad. Mientras menor sea el pH, más disociado está el ácido, es decir que la concentración de iones hidrógeno en la disolución es mayor. Cuando el
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Bloque 4
Glosario
pH: se le conoce como poten- cial hidrógeno y es la medida de la concentración de los io- nes hidrógeno en una disolu- ción ácida o básica.