Page 21 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Hal yang sama juga terjadi pada ion Cl , jika dianggap bereaksi dengan air maka HCl yang
-
terbentuk akan segera terionisasi sempurna menjadi ion Cl kembali. Hal ini terjadi karena
-
HCl merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. Perhatikan animasi berikut dengan

klik kotak orange :
Animasi NaCl dalam air

KLIK

Dari animasi diatas maka dapat diketahui bahwa garam yang berasal dari asam kuat
+
dan basa kuat tidak bereaksi dengan air (terhidrolisis). Oleh karena itu, konsentrasi ion H
dan OH dalam air tidak terganggu, sehingga larutan bersifat netral.
-

B. Tetapan Hidrolisis (Kh)

Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan ion dalam larutan. Dalam reaksi

hidrolisis akan terjadi kesetimbangan pada zat-zat yang bereaksi. Kesetimbangan tersebut

hanya terjadi pada anion/kation yang berasal dari asam/basa lemah.

ANION

Perhatikan reaksi hidrolisis anion asam lemah HA berikut :

-
-
A (aq) + H2O(l) HA(aq) + OH (aq)
Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi diatas adalah

K =

2
Karena H2O harganya relatif tetap, maka

K[H2O] = Ket :

Kh = tetapan hidrolisis
K[H2O] disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan : [HA] = konsentrasi asam
-

[OH ] = konsentrasi ion OH -
Kh =
-

[A ] = konsentrasi anion
Dengan mengalikan dengan faktor [H ] (karena yang terhidrolisis adalah anion asam lemah,
+
maka pengali untuk pembilang dan penyebut adalah H ), maka :
+

E-MODUL KIMIA 14