Page 22 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Kh = ×

Kh = × [H ] [OH ] …………………………………………………...…………………………………………(1)
+
-

Molekul asam lemah (HA) terionisasi menurut kesetimbangan berikut :

-
+
HA(aq) H (aq) + A (aq)

Ka = …………………………………..…………………………………………………………………………….(2)

Ka = [H ]. Jadi kita bisa melihat mana yang lebih asam kuat dari Ka. Semakin besar Ka maka
+
semakin kuat asam.

Perhatikan persamaan (1). Kh = × [H ][OH ] dan persamaan (2). Ka = apa yang
+
-

berbeda? nilai Kh akan sama dengan .

-
+
Kh = × [H ] [OH ] [H ][OH ] = Kw
+
-

1

Jadi, harga tetapan hidrolisis dapat dinyatakan sebagai : Ket :
Kh = tetapan hidrolisis

K h = × Kw = tetapan
-14
kesetimbangan air (10 )
Ka = tetapan ionisasi asam
KATION
Untuk reaksi hidrolisis kation, harga tetapan hidrolisis (Kh), dirumuskan berdasarkan
reaksi hidrolisis kation dari basa lemah BOH berikut :
B (aq) + H2O BOH(aq) + H (aq)
+
+
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi hidrolisis di atas adalah :

K =

2
Karena [H2O] harganya relatif tetap, maka :

K = Ket :

K[H2O] disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan : Kh = tetapan hidrolisis
[BOH] = konsentrasi asam
+

[H ] = konsentrasi ion OH -
Kh = [B ] = konsentrasi anion
+

E-MODUL KIMIA 15