Page 23 - E-module_Representasi Kimia_Kesetimbangan ion dalam larutan garam_Neat

Dengan mengalikan dengan faktor [OH ] (karena yang terhidrolisis adalah kation basa lemah,
-
maka pengali untuk pembilang dan penyebut adalah OH ), maka :
-

Kh = ×

Kh = × [H ][OH ]……………………………………………………………………………………………. (3)
-
+

Molekul basa lemah (BOH) terionisasi menurut kesetimbangan berikut :
+ -
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)

Kb = ……………………………………………………………………………………….…………………………(4)

Kb = [OH ]. Jadi kita bisa melihat mana yang lebih basa kuat dari Kb. Semakin besar Kb maka
-
semakin kuat basa.

Perhatikan persamaan (3). Kh = × [H ][OH ] dan persamaan (4). Kb = apa
-
+

yang berbeda? nilai Kh akan sama dengan .
[H ][OH ] = Kw
+
-

Kh = × [H ] [OH ]
-
+

Ket :
Kh = tetapan hidrolisis
1 Kw
Kw = tetapan
kesetimbangan air (10 )
-14

Jadi, harga tetapan hidrolisis dapat dinyatakan sebagai : Kb = tetapan ionisasi basa

K h = × K w

Untuk anion dan kation yang terhidrolisis, Kh dinyatakan dengan :

K h =
×

Contoh Soal

Jika harga Ka HA = 10 , maka tetapan hidrolisis garam BA adalah …
-5
Jawab :
Dari soal diketahui nilai Ka dari asam HA, oleh karena itu rumus mencari Kh adalah

Kh = × Kw

Kh = × 10 -14
0 5
Kh = 10
-9

E-MODUL KIMIA 16