Page 53 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING
P. 53
EVALUASI
Kerjakanlah soal-soal uraian berikut dengan tepat!
1. Jelaskan perbedaan mendasar dari definisi asam-basa menurut
teori Arhennius dengan teori Lewis!
2. Perhatikan kedua persamaan reaksi berikut!
+
a. H SO + H O → H O + HSO4 -
2
2
4
2
b. NH + H O ⇌ NH + OH -
+
3
2
4
Berdasarkan kedua reaksi persamaan reaksi tersebut, Jelaskan
menggunakan teori Bronsted Lowry pada reaksi manakah H O
2
betindak sebagai asam!
3. Dari beberapa senyawa asam dan basa berikut identifikasi
manakah yang termasuk asam-basa kuat atau asam-basa lemah!
Jelaskan alasannya!
a. NaOH
b. HF
c. NH3
d. CH COOH
3
e. HCl
4. Diketahui basa lemah NH memiliki tetapan kesetimbangan
3
-6
basa (Kb = 1,7 x 10 ). Hitunglah pH dari basa lemah tersebut
jika molaritasnya adalah 1,6 M!
5. Jika suatu asam lemah yaitu HA berada dalam larutan 0,2 M
terionisasi 20%. Hitunglah tetapan kesetimbangan ionisasi asam
(Ka) larutan tersebut!
SELAMAT MENGERJAKAN!
46
