Page 49 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING
P. 49
-
Berdasarkan rumus konsentrasi OH basa lemah, pOH dapat
dihitung menggunakan rumus sebagai berikut:
-
pOH basa lemah = - log [OH ]
pOH basa lemah = - log (√..... x ...... )
Apabila derajat ionisasi basa (α) diketahui, maka konsentrasi ion
-
-
OH dapat ditentukan menggunakan rumus [OH ] = Mb . α
LAKUKAN EKSPLORASI BERIKUT !!
Ayo lakukan eksplorasi terkait jawaban dari pertanyaan berikut!
1. Bagaimana pengaruh yang diberikan terhadap adanya
+
penambahan zat asam ke dalam air terhadap konsentrasi H dan
-
OH ?
Answer: ..........................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
2. Bagaimana pengaruh yang diberikan terhadap adanya
+
penambahan zat basa ke dalam air terhadap konsentrasi H dan
-
OH ?
Answer: ..........................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
-
+
3. Bagaimana hubungan antara [H ] dengan [OH ] berdasarkan
harga pH suatu larutan?
Answer: ..........................................................................................
..........................................................................................................
..........................................................................................................
42
