Page 48 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

-
[OH ] = Mb . b

Keterangan: Mb = Molaritas basa

b = valensi basa
-
Berdasarkan rumus konsentrasi OH basa kuat, pOH dapat dihitung

menggunakan rumus sebagai berikut:

-
pOH basa kuat = - log [OH ]

pOH basa kuat = - log (.... x .....)

Dikarenakan pKw = 14, maka

pH = 14 - pOH

4) pH Larutan Basa Lemah

Basa lemah merupakan basa yang bila dilarutkan dalam air
hanya terionisasi sebagian saja (0 < α < 1). Sama halnya pada

asam lemah, dalam larutan basa lemah terjadi reaksi

kesetimbangan diantara molekul basa lemah dan ion-ionnya.
Misalnya basa lemah BOH, maka reaksi kesetimbangan yang

terjadi seperti berikut:

+ -
(aq)
BOH ⇌ B + OH(aq)
(aq)
Dikarenakan pada reaksi tersebut BOH membentuk reaksi
kesetimbangan berarti bahwa basa lemah dalam air memiliki

tetapan kesetimbangan (Kb). Dalam menentukan pH suatu basa
-
lemah terlebih dahulu harus mengetahui konsentrasi OH seperti
-
pada basa kuat. [OH ] pada basa lemah dapat dihitung dengan

menggunakan rumus seperti berikut:

-
[OH ] = √Kb x Mb

Keterangan: Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Konsentrasi basa (mol/L)

41