Page 43 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Secara umum perumusan untuk kesetimbangan ionisasi basa

sebagai berikut:

-
[HB ] [OH ]
+
Kb =
[B]

Keterangan:

Kb = Tetapan kesetimbangan basa

[HB ] = Konsentrasi garam / konsentrasi asam konjugasi
+
[B ] = Konsentrasi basa lemah

-
[OH ] = Konsentrasi ion OH -
Tetapan kesetimbangan asam (Ka) dengan tetapan kesetimbangan

basa (Kb) memiliki hubungan yang dirumuskan sebagai berikut:

Ka x Kb = Kw

3. Konsep pH, pOH, dan Kw

a. Nilai pH

pH (power of hydrogen ) merupakan derajat keasaman yang
digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman dan kebasaan

suatu larutan yang ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H +

yang terdapat pada senyawa ketika berada dalam air. Seperti
+
disebutkan sebelumnya bahwa konsentrasi ion H memiliki nilai
yang kecil sehingga seorang ilmuan kimia yang berasal dari

Denmark yaitu Sorensen memberikan usulan terkait penulisan

tingkat keasaman suatu larutan dapat ditulis sebagai pH. Nilai
pH dapat dirumuskan sebagai berikut:

+
pH = -log [H ]

Terdapat rentang (kisaran umum) nilai derajat keasaman atau pH
suatu larutan asam, basa serta netral yang dapat digambarkan

sebagai berikut:

36