Page 41 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Persamaan autoionisasi yang terjadi pada air tersebut
disederhanakan dengan menghilangkan molekul air yang

+
+
+
mengikat ion H dan mengikat ion H O sebagai ion H .
3
Sehingga, diperoleh persamaan kimia air menjadi:

-
+
H O ⇌ [H ] [OH ] Reaksi
2
Ionisasi Air

Berdasarkan persamaan reaksi ionisasi air yang telah

disederhanakan tersebut, diperoleh harga Kw yang dirumuskan
sebagai berikut:

-
+
Kw = [H ] [OH ]

Diketahui bahwa reaksi ionisasi air merupakan reaksi

kesetimbangan, yang berarti bahwa reaksi tersebut dapat

+
mengalami pergeseran. Jika terjadi penambahan ion H maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri dan akan
-
memperkecil konsentrasi ion OH. Begitu juga dengan
-
penambahan ion OH kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan
+
akan memperkecil konsentrasi H .

2. Tetapan Kesetimbangan Asam dan Basa dalam Air

Di dalam air, tetapan kesetimbangan hanya dimiliki oleh

asam lemah dan basa lemah saja. Hal ini dikarenakan asam kuat

dan basa kuat akan mengalami ionisasi sempurna seperti
dijelaskan sebelumnya.

a. Tetapan Kesetimbangan Asam
Tetapan kesetimbangan asam dapat terjadi pada asam

lemah contohnya seperti asam asetat (CH COOH), dengan
3
persamaan reaksi sebagai berikut:
CH COOH + H O ⇌ H O+ + CH COO -
3
3
3
2
Berdasarkan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan asam
asetat di dalam air maka diperoleh teteapan kesetimbangan
sebagai berikut:

34