Page 40 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Basa 2 Basa1
+
H O + H O ⇌ H O + OH -
3
2
2
Asam1 Asam 2

Pasangan asam-basa

Pasangan asam-basa konjugasi 1

konjugasi 2
Berdasarkan persamaan reaksi tersebut diketahui bahwa air

dapat mengalami reaksi autoionisasi, yaitu pada setiap molekul

H O dapat menyumbangkan proton dan molekul H O yang lain
2
2
menerimanya. Ion-ion hidronium dan hidroksida terbentuk
+
dalam jumlah yang sama. Hal ini dikarenakan H O dan OH -
3
masing-masing berperan sebagai asam dan basa yang lebih kuat

dari molekul H O, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke
2
arah kiri seperti dapat diihat pada persamaan reaksi autoionisasi
tersebut (Haryono, 2019).

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dinyatakan

sebagai Kc. Berdasarkan reaksi autoionisasi air pada persamaan
reaksi tersebut terjadi kesetimbangan sehingga didapatkan

persamaan sebagai berikut:

-
+
[H O ] [OH ]
3
Kc =
2
2
[H O] [H O]
= [H O ] [OH ]
Kc [H O] 2 3 + -
2
2
Kw = Kc [H O]
2
Sehingga diperoleh persamaan kesetimbangan menjadi:

-
+
Kw = [H O ] [OH ]
3

Berdasarkan persamaan kesetimbangan yang diperoleh
tersebut, Kw disebut sebagai konstanta hasil kali ion dari air
(water) atau konstanta ionisasi air. Hasil eksperimen
o
menyatakan bahwa konsentrasi kesetimbangan pada suhu 25 C
dalam air murni adalah Kw = 1,0 x 10 -14

33