Page 42 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

-
[H O ] [CH COO ]
+
3
3
Kc =
3
2
[H O] [CH COOH] -
[H O ] [CH COO ]

Jika, Kc x [H O] = 3 + 3 = Ka
2
3
[CH COOH] + -
[H O ] [CH COO ]

Maka, Ka untuk asam asetat = 3 3
[CH COOH]
3

Berdasarkan persamaan Ka tersebut, jika [H O ]diganti dengan
+
3
[H ], maka rumus Ka untuk asam asetat menjadi:
+
-
+
[H ] [CH COO ]
3
Ka =
3
[CH COOH]
Secara umum perumusan untuk kesetimbangan ionisasi asam

sebagai berikut:
-
+
[H ] [A ]
Ka =
[HA]

Keterangan:
Ka = Tetapan kesetimbangan asam

[H ] = Konsentrasi ion H +
+
-
[A ] = Konsentrasi garam / konsentrasi basa konjugasi

[HA]= Konsentrasi asam lemah

b. Tetapan Kesetimbangan Basa
Tetapan kesetimbangan basa juga tidak terjadi pada basa kuat

yakni hanya terjadi pada asam lemah, contohnya pada amonia
(NH ) dengan persamaan ionisasinya dalam air sebagai berikut:
3
+
NH + H O ⇌ NH + OH -
3
2
4
-
+
[NH ] [OH ]
Kc = 4
2
[NH 3
] [H O] + -
[NH ] [OH ]

Kc x [H O] = 4 = Kb
2
[NH ]
3 + -

4
Maka, Kb untuk basa amonia = [NH ] [OH ]
[NH ]
3

35