Page 46 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

Reaksi ionisasi pada asam kuat berkesudahan dan tidak bolak
balik. Apabila suatu asam kuat dilarutkan dalam air, maka

reaksi yang terjadi adalah reaksi ionisasi dari asam kuat

tersebut seperti reaksi berikut:
a-
+
a
a
(aq)
(aq)
H A → H + A (aq)
+
Keterangan: a = valensi asam (jumlah ion H yang dihasilkan
dari ionisasi asam)
pH suatu asam kuat dapat ditentukan apabila konsentrasi asam
+
atau [H ] diketahui. Secara umum untuk menghitung
konsentrasi asam kuat, dapat dilakukan dengan menggunakan

rumus berikut:

+
[H ] = M . a

Keterangan:

M = Molaritas asam

a = Valensi asam
Selanjutnya untuk menentukan pH asam kuat dapat digunakan

rumus pH secara umum seperti berikut:

+
pH asam kuat = - log [H ]
pH asam kuat = - log (.... x .....)

2) pH Larutan Asam Lemah

Berbeda dengan asam kuat yang terionisasi sempurna, asam

lemah adalah asam yang bila dilarutkan dalam air hanya
terionisasi sebagian saja (0 < α < 1). Reaksi ionisasi asam

lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan, bukan reaksi

berkesudahan seperti yang terjadi pada asam kuat. Jika asam

lemah misalnya HA dilarutkan di dalam air, larutan tersebut
-
+
juga akan membentuk ion-ion H dan A . Akan tetapi pada
waktu yang bersamaan ion-ion tersebut akan kembali

membentuk molekul HA yang menyebabkan tercapainya

keadaan kesetimbangan.

39