Page 52 - LARUTAN ASAM DAN BASA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING

RANGKUMAN

1. Terdapat tiga teori asam dan basa, diantaranya yaitu teori asam-

basa menurut Arhenius, teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis.

2. Menurut teori Asam-Basa Arrhenius, suatu senyawa dikatakan

bersifat asam bila senyawa tersebut dapat melepaskan ion
hidrogen dalam air dan dikatakan basa bila senyawa tersebut

dapat melepas ion hidroksida dalam air.

3. Menurut teori Asam-Basa Bonsted-Lowry, suatu senyawa

dikatakan bersifat asam bila dapat mendonorkan atau memberikan
proton dan dikatakan bersifat basa bila bertindak sebagai

penerima atau akseptor proton.

4. Teori Asam-Basa Lewis mendefinisikan asam sebagai suatu zat
atau senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari

zat atau senyawa lain untuk membentuk ikatan baru. Sedangkan

basa menurut merupakan zat atau senyawa yang dapat
mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat atau senyawa lain

untuk membentuk ikatan baru.

5. Tingkat keasaman atau kebasaan suatu senyawa dapat diukur

menggunakan kertas lakmus, indikator universal, larutan indikator
dan indikator alami.

6. pH (power of hydrogen ) merupakan derajat keasaman yang

digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman dan kebasaan

suatu larutan yang ditentukan berdasarkan konsentrasi ion
hidrogen yang terdapat pada senyawa ketika berada dalam air.

7. pOH adalah derajat keasaman dan kebasaan suatu larutan yang

diukur berdasarkan ion hidroksil pada larutan. Cara menghitung
nilai pOH suatu larutan basa sama dengan mencari pH larutan

asam.

8. Kekuatan asam dan basa dipengaruhi oleh besarnya derajat

ionisasi.
9. Berdasarkan kekuatannya, asam dan basa dibagi menjadi asam

kuat, asam lemah dan basa kuat, basa lemah.

45