Page 21 - E-LKPD Termokimia Berbasis Pendekatan Contextual Teaching And Learning Bermuatan Local Wisdom

Materi

6 Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi
dengan jumlah energi (perubahan entalpi / ∆H Reaksi) yang digunakan

dalam reaksi. ∆H ditulis di ruas kanan (hasil reaksi). ∆H bernilai (-)

untuk reaksi eksoterm. ∆H bernilai (+) untuk reaksi endoterm.

CH 4 (g) + 2O 2(g)  CO 2(g) + 2H O (g) ∆H = + 11,8 Kj
2

Tanda positif pada nilai H persamaan termokimia diatas bukan
menunjukan nilai sebenarnya, tetapi menunjukan bahwa pada reaksi

tersebut membutuhkan kalor atau bersifat endoterm. Terdapat kaidah

perhitungan ∆H dalam persamaan termokimia yaitu :

 Setiap reaksi kimia yang dilengkapi ∆H,
maka : Koefisien = jumlah mol

 Harga ∆H reaksi bergantung pada jumlah zat
jika : reaksi dibalik → tanda ∆H dibalik

reaksi dikalikan × → ∆H dikalikan ×

Contoh soal
Penguraian 1 mol kalsium karbonat (CaCO ) menjadi kalsium oksida dan
3
karbon dioksida memerlukan kalor sebesar 178,5 kJ. Tentukan persamaan

termokimianya: CaCO (s)  CaO(s) + CO (g) ΔH = +178,5 kJ/mol
3
2
Pembakaran 1 mol gas etana membentuk karbon dioksida dan uap air
membebaskan/melepaskan kalor sebesar 142 kJ. Tentukan persamaan

termokimianya: C H (g) + 5/2O (g)  2CO (g) + H O(g) ΔH = -142 kJ/mol
2
2
2
2
2
Contoh soal
1 N + 3 H 2 2 NH 3 ∆H = -92 KJ
2

1 mol 3 mol 2 mol
Ingat !!! Koefisien = jumlah mol

19