Page 250 - EBOOKFISIKA.pdf

! "
#

"
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○
! "
$

! ' & %
( "
" !

) /
/ ( * G / *
( / * ) ) G / * /

) = /

( / H )
) G / *
( / * ) ) G / * /
) =
C

( / H = G / * * *

/&
Massa suatu atom berhubungan erat dengan jumlah
elektron, proton, dan neutron yang dimiliki atom tersebut.
Berdasarkan perjanjian internasional, satu atom dari isotop
karbon (disebut karbon-12) yang mempunyai enam
proton dan enam neutron memiliki massa tepat 12 satuan
massa atom (sma). Atom karbon-12 ini dipakai sebagai
standar, sehingga satu satuan massa atom didefinisikan
sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan ,
seperduabelas massa dari satu atom karbon-12. ,
"
!
Massa satu atom karbon-12 = 1 sma.
massa satu atom karbon- 12
1 sma =
12
= 1,66056 × 10 -27 kg !

Satuan massa atom juga dapat dinyatakan berdasarkan

prinsip kesetaraan massa dan energi yang dikemukakan &
oleh Einstein. Sehingga diperoleh:
8
×
×
(1,66056 10 -27 kg)(3 10 m/s) 2
2
E = mc = -19 = 931,5 MeV
×
1,6 10 J/eV
Inti sebuah massa atom hampir mengandung
seluruh massanya. Hal ini karena inti merupakan tempat
terkonsentrasi seluruh massa atom (sesuai model atom
Rutherford). Alat yang dapat digunakan untuk mengukur
massa atom disebut spektrometer massa, seperti yang
ditunjukkan pada Gambar 11.2.
Pada sebuah spektrometer massa, suatu sampel gas
ditembak oleh aliran elektron berenergi tinggi. Tumbukan
antara elektron dan atom (atau molekul) gas menghasilkan
ion positif dengan terlepasnya satu elektron dari tiap atom
atau molekul. Ion-ion tersebut sampai pada sebuah
detektor, yang mencatat arus listrik dari tiap jenis ion.

! // 0 . $&